模块综合测试(二)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各项叙述中正确的是()A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对解析:s原子轨道是球形的,电子层序数越大,其半径越大,A项正确;根据洪特规则,对于基态原子,电子在同一能级的不同轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同,B项错误;由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量,基态镁原子应是吸收能量,C项错误;杂化轨道成键能力更强,可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对,不能形成π键,D错。答案:A2.下列原子的价电子排布中,对应第一电离能最大的是()A.ns2np1B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np4解析:当原子轨道处于全满、半满时,具有的能量较低,原子比较稳定,第一电离能较大。答案:C3.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()A.H3YO4B.H4YO4C.HYO2D.H2YO4解析:从电子排布可知Y元素为第ⅤA族元素,其最高化合价为+5价。A、B、C、D四个选项中Y的化合价分别为+5、+4、+3和+6价。答案:A4.下列分子中,含有两个π键的是()①HCN(H—C≡N)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥解析:含有两个π键的分子一般要求有一个三键或两个双键。答案:C5.下列各原子中,彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析:A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不同;B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相同;C项为同主族元素(C和Si),化学性质一定相似;D项最外层只有一个电子的ⅠA族元素可以,过渡族元素中也有很多最外层只有1个电子的,故性质不一定相同。答案:C6.O、S、As三种元素比较,正确的是()A.电负性O>S>As,原子半径O
S>AsD.电负性O>S>As,原子半径O>S>As解析:同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,故电负性O>S>As,元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,原子半径As>S>O。答案:A7.下列说法正确的是()A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强解析:电离能是衡量原子失去电子的难易,电负性是衡量元素得到电子后对键合电子作用的大小,因此电离能大的元素,其电负性不一定大,如He电离能很大,它的电负性却很小,因为它不易与外来电子键合,故A、B两项均不正确;F电负性最大,但通常不能形成含氧酸,C项不正确;电离能小的元素其金属性强,故其氧化物的水化物碱性也强,D项正确。1答案:D8.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()解析:元素非金属性越强,其电负性也越大,F的电负性最强,A项正确;F元素无正价,B项错误;因HF分子之间可形成氢键,使其沸点升高,C项错误;随核电荷数增加,F2、Cl2、Br2的熔点依次升高,D项错误。答案:A9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体:①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,至少含有两种作用力的是()A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑤⑥解析:过氧化钠中有离子键和共价键;白磷中存在共价键和范德华力,石墨中存在共价键、金属键和范德华力。答案:B10.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2解析:在比较晶体的熔点时,通常熔点的高低是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,选项A中CBr4和CF4均属于分子晶体...
