化学反应进行的方向VIP专享VIP免费

第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向化学反应原理的三个重要方面11化学反应快慢---速率化学反应进行的限度--化学平衡33化学反应进行的方向---推动力22水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？1、高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？流动的速率如何?2、低处水可以流至高处么？可采取什么措施？3、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？思考与交流请尽可能多地列举你熟知的自发过程。自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。思考与交流自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水铁器暴露在潮湿空气中会生锈；酸碱中和；Zn与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧自发过程自发反应镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。（释放热量或对外做功）1、能量趋于降低☆共同特点：高能态→低能态+能量化学反应中的自发过程(1)钠与水反应：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)H=△－368kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=△－571.6kJ/mol共同点——放热反应△H＜0一、自发过程的能量判据能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。练习1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)H△1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)H△2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低AC有些过程也是自发的，这当中有的与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚，例如：N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)H=+56.7kJ/mol△碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol自发进行的吸热反应△H