第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性VIP免费

高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一.教学内容：水的电离和溶液的酸碱性二.重点、难点：1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算三.具体内容：（一）水的电离1.水的电离2.水的电离程度3.电离平衡常数4.水的离子积5.需注意的6.影响水的电离平衡的因素（二）溶液的酸碱性与pH1.Kw在电解质溶液中的存在2.溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH－）的关系3.溶液的酸、碱性与pH的关系4.溶液酸碱性的表示方法5.pH的测量（三）pH的应用1.医疗上2.生活上3.环保领域中4.农业生产中5.科学实验和工业生产中（四）酸碱质子理论A.溶液pH的计算方法B.实验测定酸碱滴定曲线1.实验2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用【典型例题】[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案：AC解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA+HC2－（少量）=A－+H2C－；H2B（少量）+2A－=B2－+2HA；H2B（少量）+H2C－=HB－+H3C，回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____；（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最容易结合质子（H+）的是_____，最难结合质子的是_____；（3）完成下列反应的离子方程式①H3C+OH－（过量）_______________；②HA（过量）+C3－________________。答案：（1）H2B；（2）C3－；HB－；（3）H3C+3OH－=C3－+3H2O；2HA+C3－=2A－+H2C－解析：掌握酸碱质子理论。[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0答案：C解析：考查与pH有关的计算。[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH－）。下列表述正确的是（）A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH）答案：D解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等答案：D解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为10－13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13答案：D解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。[例7]下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH－）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：考查溶液中性本质的分析。[例8]在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.12B.7C.6D.2答案：AD解析：掌握溶液pH计算的根本原则。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（）A.10－14B.55.6×107C.107D.55.62.如果25℃时Kw=1×10－14，100℃时Kw=1×10－12，这说明（）A.100℃时水的电离常数较大B.前者c（H+）较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和温度无直接关系3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1=V2D.V1≤V26.在313K时，水的Kw=3.8×10－1...