•第1课时钠的重要化合物•1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。•2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。•3.了解焰色反应的概念及操作。•一、氧化钠和过氧化钠•1.氧化钠•(1)物理性质：氧化钠是一种________的固体。•(2)化学性质：•①与水的反应，化学方程式为：_____________。•②与盐酸的反应，化学方程式为：____________。•③与CO2的反应，化学方程式为：___________。•2.过氧化钠•(1)物理性质：过氧化钠是一种________色粉末。•(2)化学性质•①与水的反应•实验探究：过氧化钠与水的反应•实验现象：带火星的木条在管口______，试管外壁______。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液呈______。•实验结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。•反应的化学方程式为________________。②与二氧化碳的反应•反应的化学方程式为：________________。•③过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为________的来源。•二、碳酸钠与碳酸氢钠•1.溶解性•相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3________NaHCO3，Na2CO3溶于水的过程是一个________过程，NaHCO3溶于水的过程是一个________过程。•2.热稳定性•Na2CO3受热稳定不分解。NaHCO3受热不稳定易分解，化学方程式为________________。•3.与稀盐酸的反应•二者均能与稀盐酸发生反应。•(1)Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为________________。•(2)NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________________。•检查自评〉〉〉一、1.(1)白色(2)①Na2O＋H2O===2NaOH②Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O③Na2O＋CO2===Na2CO32．(1)淡黄色(2)①复燃发热红色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③氧气二、1.大于放热吸热2．2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O3．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O1.酸性氧化物•我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应也生成盐和水。例如：•2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O•2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O•Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O上述反应表明，二氧化碳、三氧化硫跟酸的性质相似。因此，人们把二氧化碳、三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。•2.碱性氧化物•跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。•3.两性氧化物•同时能与强酸强碱反应，故称之为两性。如：Al2O3、ZnO、BeO•Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O•Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O•4.不成盐氧化物•不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、MnO2等属于不成盐氧化物。•5.其他复杂氧化物•如Na2O2，KO2等过氧化物和超氧化物；•如金属钝化形成的氧化膜，不与酸和碱反应。呈现特殊的晶体结构。例1下列关于氧化物的叙述中，正确的是()•A.酸性氧化物都是非金属氧化物•B.非金属氧化物都是酸性氧化物•C.碱性氧化物肯定是金属氧化物•D.金属氧化物肯定是碱性氧化物[解析]某些变价金属元素的高价氧化物如Mn2O7、CrO3是酸性氧化物，选项A论述不正确。在非金属氧化物中NO、CO等不是酸性氧化物，选项B论述同样不正确。在金属氧化物中，有碱性氧化物(CaO)、两性氧化物(Al2O3)、酸性氧化物(Mn2O7)、过氧化物(Na2O2)等，所以，选项D论述不正确。碱性氧化物肯定是金属氧化物的论述则是正确的。•[答案]C•1.定义•很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。•2.操作•(1)蘸：用稀盐酸蘸洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。要注意用纯净的盐酸把铂丝洗得干干净净。•(2)烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的无色或浅色为止。•(3)再蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。•(4)再烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。要注意：在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是因钾及...
