考点一常见离子的检验和推断1、Ag+:试剂：盐酸或可溶性氯化物、稀硝酸操作与现象：加入盐酸或可溶性氯化物出现白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解2、Fe3+试剂：(1)无色KSCN溶液(2)氢氧化钠溶液（3）苯酚溶液操作与现象：（1）加入KSCN，溶液呈血红色（2）加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（3）加苯酚溶液，显紫色3、Fe2+：试剂：（1）无色KSCN溶液和新制氯水（2）氢氧化钠溶液（3）加铁氰化钾溶液操作与现象：（1）加入KSCN，无明显现象，再加氯水溶液呈血红色（2）加氢氧化钠溶液先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀（3）加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀4、NH4+：试剂：浓氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解6、CO32-试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产生白色沉淀一定是CO32-7、SO42-:试剂：稀盐酸和氯化钡操作与现象：加入过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡出现白色沉淀，一定有SO42-8、SO32-试剂：稀硫酸、品红溶液、氯化钙溶液操作与现象：加入稀硫酸产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，再向原溶液中加入氯化钙产生白色沉淀，一定是SO32-离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋常见离子的检验方法离子试剂现象注意NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰气体法SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色离子试剂现象注意I－氯水(少量)，CCl4下层为紫红色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水KSCN溶液血红色Fe3＋苯酚溶液紫色显色法Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色题组一考查常见离子的检验1．(2012·课标全国)下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋题组演练A2．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的SO2－4：试液―――――→足量稀硝酸无沉淀――――→BaCl2溶液白色沉淀B．检验试液中的SO2－3：试液―――→浓盐酸气体――→品红褪色C．检验试液中的I－：试液―――→H2O2棕黄色溶液―――→淀粉溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO2－3：试液―――――――→足量BaCl2溶液白色沉淀―――――→足量稀盐酸沉淀溶解解析选项A中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO2－3而无SO2－4时，会产生相同的现象；选项B中的方案设计不合理，原因是Cl2也能使品红溶液褪色，而原溶液中可以是KMnO4、ClO－等而不是SO2－3；选项D中的方案设计不合理，原因是SO2－3对CO2－3的检验形成了干扰。答案C题组一考查无条件限制的离子大量共存的判断1．(2013·广东)水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4题组演练考点二离子共存C2．(2013·重庆)在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4C．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4D．ClO－、Al3＋、Br－、CO2－3A题组二考查题干有条件限制的离子大量共存的判断3．(2012·安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、...
