二氧化硫课件VIP免费

氧族元素氧族元素环境保护环境保护二二氧氧化化硫硫教学目的重点难点教学过程典型题例典型题例单元练习课后讨论教学目的了解二氧化硫及三氧化硫的物理性质及有关环境污染的知识掌握二氧化硫的化学性质掌握有关漂白剂的漂白原理重点难点1.重点:SO2的化学性质。2.难点:有关漂白剂的漂白原理。3.技能：学会分析物质化学性质的方法。结束实验实验现象是：现象是：生成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性生成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体生成。气味的气体生成。化学方程式是：化学方程式是：点燃点燃S+OS+O22===SO===SO22硫在氧气中燃烧知识回顾：——化学因“理”而精彩用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。气体气体无色无色有刺激性有刺激性有毒有毒－－10℃10℃比空气大比空气大易溶于水易溶于水在常温、常压下，在常温、常压下，11体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的体积的SOSO22。。状态：状态：颜色：颜色：气味：气味：毒性：毒性：沸点：沸点：密度：密度：溶解度：溶解度：1.1.物理性质物理性质::二.化学性质：3.二氧化硫的漂白性1.二氧化硫与水的反应4.二氧化硫与氧气反应5.二氧化硫与硫化氢反应2.SO2与碱及碱性氧化物反应⑴SO2与水反应？实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。？实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。——化学因“理”而精彩SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2O（二氧化硫又称亚硫酐）正反应SO2+H2O逆反应H2SO3符号？？实验原理：练习：？？氧气和氢气在点燃的情况下生成水，电解水生成氧气和氢气，是不是可逆反？可逆反应：在同一条件下,正反应和逆反应同时进行的反应。反应物比例不同，反应式不同。SO2:NaOH=1:2（碱过量）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1（酸过量）SO2+NaOH=NaHSO31.SO2与碱及碱性氧化物反应a、与碱反应b、与碱性氧化物的反应SO2+CaO==CaSO32、二氧化硫的漂白性实验现象：实验现象：a、当二氧化硫通入装有品红溶液的试管时，品红渐渐褪色b、将试管放到了酒精灯上加热，发现品红又慢慢恢复红色了结论：有色物质与二氧化硫结合成一种新的无色物质，但是这种物质不稳定，受热（或者时间长了）,就会分解.SO2+有色有机物无色化合物煮沸无色化合物有色有机物+SO2漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色——化合漂白？？SO2与以前学习的一些具有漂白物质有哪些区别呢?结束结束漂白剂的种类1.吸附性漂白：活性炭；2.氧化性漂白：HClO、Na2O2、O3、H2O2等；3.非氧化性漂白：SO2特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。特点：物理变化特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。思考为什么二氧化硫不是像HClO，H2O2，Na2O2，O3一样是氧化漂白，而是一种化合漂白，可以从哪个角度去考虑呢？？S-2-2e-+2e-0+4e--4e-+4+6SSS-2e-+2e-H2SSSO2SO3/H2SO4观察：SO2处于化合价？位置，说明了SO2什么问题？结论：SO2中的化合价是+4价，即具有氧化性又有还原性。结束a.SO2与O2的反应:SO2+O2SO3催化剂3、二氧化硫的强还原性SO3的性质(1)标况下是一种无色、易挥发的晶体。(2)熔点是16.8℃，沸点44.8℃。(3)与水强烈反应生成硫酸，为硫酸的酸酐。SO3+H2O=H2SO4（放出大量热）工业上应用上述两个反应制取硫酸b.与卤素单质的反应:SOSO22+Br+Br22+2H+2H22O=HO=H22SOSO44+2HBr+2HBrSOSO22+Cl+Cl22+2H+2H22O=HO=H22SOSO44+2HCl+2HClc.与更强的氧化剂反应:例如例如：：KMnOKMnO44，，KK22CrCr22OO44，，HH22OO22…………5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（此方程式不作要求）应用：使酸性高锰酸钾溶液褪色4、SO2的氧化性——与H2S的反应:S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”SO2+2H2S=3S↓+2H2O推测：4.二氧化硫与硫化氢反应结束——化学因“理”而精彩结论：SO2+2H2S=3S↓+2H2O瓶中有黄色的颗粒物质生成，同时壁上有小水珠生成现象：应用：二氧化硫与澄清石灰水应用：二氧化硫与澄清石灰水例1：将等物质的量的SO2与Cl2混合气体通入品红溶液中漂白效果将如何变化()A.A.增强增强B.B.不变不变C.C.减弱减弱...