怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？知识回忆提出问题怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？二、一定物质的量浓度的溶液的配制实验目的：实验仪器：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管容量瓶特点：1、标有温度和容积2、只有一个刻度。规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml使用：使用前要检查是否漏水；选择合适规格的容量瓶。实验步骤：1.计算2.称量3.溶解4.移液（冷却后）5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶n=c×V=1.0mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g1.计算深入探究水是否是取100ml?2.称量称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?应该怎样称量？3.溶解5.94.移液注意：玻璃棒靠在刻度线以下的位置。玻璃棒起到什么作用？5.洗涤为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤几次？6.定容250mL250mL平视俯视仰视7.摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。8.装瓶将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。小结：可能引起误差的操作n(溶质)V(溶液)c称量过程易潮解的物质称量时间过长易潮解的物质放纸片上面称量左码右物（使用了游码）砝码生锈配置过程未洗涤烧杯和玻璃棒移液前容量瓶内有少量水向容量瓶转移液体的有少量流出未冷却至室温就移液定容定容时，加水过多后用滴管吸出定容摇匀后发现液面下降继续加水定容时俯视定容时仰视偏小偏低偏小偏低偏小偏低偏大偏高偏小偏低无影响偏小偏低偏小偏高偏小偏低偏大偏低偏小偏高偏大偏低【练习】1、下列操作会使配得的溶液的浓度发生什么变化？①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②试剂、砝码的左右位置颠倒（使用了游码）；③用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤；④转移前容量瓶刻度线下内壁存有水珠；⑤转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；⑥定容时不小心多加1滴，快速用滴管吸走⑦在定容时，仰视计数；⑧倒转摇匀后，发现液面低于刻线，再加1滴使液面与刻线相平。可以导致结果偏高的是可以导致结果偏低的是对结果没有影响的是。①④②③⑤⑥⑦⑧3、要配置450mL0.5mol/LNaOH溶液，需要的仪器有：。经计算，需要NaOH质量为g托盘天平（带砝码）、药匙、500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管102、用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是（）A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．把16gCuSO4·5H2O溶于1L水中C．把25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD．把25gCuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液C
