第七章电化学基础真题实战2[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·江苏高考]若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。()(2)[2014·天津高考]铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性。()(3)[2013·江苏高考]电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极。()(4)[2013·四川高考]用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋。()(5)[2012·江苏高考]镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。()(6)[2012·山东高考]电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)。()(7)[2012·广东高考]自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。()(8)[2012·浙江高考]在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√解析：(1)在海轮外壳上附着一些铜，可形成铁、铜原电池，铁比铜活泼，作为负极被腐蚀，错误；(2)铁表面镀锌，可以形成原电池，锌作负极，增强铁的抗腐蚀能力，正确；(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；(4)铜作电极电解CuSO4溶液时，阳极上Cu失去电子生成Cu2＋，不会得到O2，错误；(5)铁、铜形成原电池，铁作负极加快腐蚀，正确；(6)电解NaCl溶液的阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4LH2，可转移2NA个电子，错误。2．[2014·广东高考]某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()A.电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu答案：A解析：本题综合考查原电池与电解池知识，意在考查考生对电化学原理的掌握情况。首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)。电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，所以电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ(电流方向与电子流动方向相反)，A正确；电极Ⅰ上铝失电子发生氧化反应，B错；电极Ⅱ上有铜析出，C错；电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋，D错。3．[2013·浙江高考]电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含有IOC．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变答案：D解析：依题意，左侧溶液变蓝，说明左侧Pt电极为阳极，电极反应式为2I－－2e－===I2①，右侧Pt电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②或2H＋＋2e－===H2↑，A正确；阴极生成的OH－通过阴离子交换膜迁移至左室，与I2发生反应：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O③，I2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后IO可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B正确；①式×3＋②式×3＋③式得电解总反应：I－＋3H2O=====IO＋3H2↑，C正确；若换用阳离子交换膜，OH－不能迁移至左室，反应③无法发生，①式＋②式得电解总反应式为2I－＋2H2O=====2OH－＋I2＋H2↑，两种情况下电解总反应显然不同，D错误。4.[2013·大纲全国卷]电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A.阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O被还原答案：B解析：电解过程中，阳极发生氧化反应，A项正确；从题干信息中所给离子方程式可看出H＋减小，pH会升高，B项错误；pH升高，c(OH－)增大，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，C项正确；还原1molCr2O需要6molFe2＋，由Fe－2e－===Fe2＋得电路中转移的电子为2×6mol＝12mol，D项正确。5．[高考集萃]按要求填空。(1)[2014·课标全国卷Ⅰ]H3PO2也可用电渗析...
