第二章化学物质及其变化真题实战41.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·安徽高考]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O。储氢过程中，NaHCO3被氧化。()(2)[2013·四川高考]双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。()(3)[2013·海南高考]向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。()(4)[2012·山东高考]化合反应均为氧化还原反应。()(5)[2012·天津高考]NO2溶于水发生氧化还原反应。()(6)[2012·浙江高考]CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×解析：(1)中H2是还原剂，所以NaHCO3被还原，错误；(2)正确；(3)中氯气过量，Fe2＋与Br－按1∶2参加反应，正确；(4)由CaO＋H2O===Ca(OH)2可知错误；(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO有化合价变化，属于氧化还原反应，正确；(6)发生2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中O的化合价既升高也降低，CaO2既作氧化剂，也作还原剂，错误。2．[2014·山东高考]下表中对应关系正确的是()答案：B解析：CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl是加成反应，A项错误；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中单质Zn被氧化，C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。3．[2013·上海高考]已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A.243226B.021012C.201202D.222214答案：B解析：根据提示的氧化性顺序可知还原性Fe2＋>Br－，故溶液中通入Cl2后先将Fe2＋氧化，再将Br－氧化。A项是通入过量氯气时的系数组合，正确；根据还原性Fe2＋>Br－可知B错；C项是通入少量氯气时发生的反应，正确；D项是通入的氯气的物质的量与FeBr2物质的量相等时的系数组合，正确。4．[2013·上海高考]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.75molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案：D解析：由方程式可知16molN2中，有15molN2是氧化产物、1molN2是还原产物，所以有10molNaN3参加反应，氧化产物比还原产物多14mol。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则有1.25molNaN3和0.25molKNO3参加反应，生成2molN2，转移1.25mol电子，被氧化的N原子的物质的量为1.25mol×3＝3.75mol。5．[2014·北京高考]用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3＋、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________________________________________________________________________。(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：________________________________________________________________________。(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol·L－1。②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：________________________________________________________________________。③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案...
