北京市和平北路学校中考化学总复习第六章铁无答案VIP免费

铁一：铁的性质1：铁的物理性质2：铁的化学性质：（1）：铁跟氧气的反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。每年约占世界总产量的。如何防止铁制品生锈：涂油、镀金、烤蓝。（2）：铁跟酸的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色（3）：铁与CuSO4溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。（曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）二：几种常见的金属金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。1：铁：纯铁质软。合金是由生铁和钢是。生铁⑴：生铁的成分：生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。（2）生铁按用途分类为。炼钢生铁亦称、铸造生铁亦称（3）：生铁的冶炼：原料a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。生铁冶炼的反应原理C+O2点燃CO2CO2+C高温2COFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2生铁冶炼的设备：高炉、热风炉2：钢：（1）：钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。⑵钢的分类、性质和用途(3）：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气。冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。冶炼钢的设备：转炉、电炉和平炉。3：其它几种常见的金属：（1）：铝：（2）：铜：（3）：锌：（4）：钛：%100×=混合物的质量纯净物的质量纯净物的质量分数纯净物的质量混合物的质量×纯净物的质量分数第六章复习捡测题（一）一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）1、下列关于铁的叙述不正确的是：（）A．纯铁为银白色金属B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2．下列关于金属的说法错误的是：（）Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ．①③Ｂ．②⑤Ｃ．③⑤Ｄ．②④4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：（）Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性5．以下四种金属中属于有色金属的是：（）A．铁B．铬C．锰D．铜6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．铝B．硅C．铁D．钙7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（）A．铜制容器B．铁制容器C．玻璃容器D．瓷制容器8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是（）A．加入足量的稀盐酸B．加入足量的硫酸铜溶液C．在氧气流中加热D．用磁铁吸取9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是（）A．Na2CO3B．KClC．KIO3D．FeSO410．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（）A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．生铁B．镁C．锌D．铜锌合金12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀盐酸13．下列反应前后物质无颜色变化的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧B．铁与硫酸反应C．氢气在氧气中燃烧D．铁与硫酸铜反...