化学键与分子之间作用力1．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（）A．乙烯B．H2O2C．甲烷D．三氯甲烷2．下列说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构3．有下列两组命题A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HCl比HI稳定Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④4．大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是（）A．只有极性键B．只有非极性键C．有极性键或非极性键D．有离子键5．下列对化学反应的认识错误的是（）A．原子一定发生重新组合B．有旧键断裂和新键的形成C．一定会发生电子转移D.必然伴随着能量的变化6．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）。A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl57．下列分子中，不属于极性分子的是（）A．HClB．H2OC．NH3D．CO28．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧9．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是（）A．碘升华B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解D．HCl溶于水10．下列说法中正确的是（）A.电解质在固态时均为离子晶体B.CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C.用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D.晶体相同，则化学键也完全相同11．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是（）A．ArB．SiO2C．Na2O2D．金刚石12．已知氯化铝的熔点为190℃（2．02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11．92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是（）A．氯化铝是共价化合物B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6C．氯化铝的结构式如图：分子结构中有配位键D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电13．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是()A．乙烯B．H2O2C．甲烷D．三氯甲烷14．下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和H2S15．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SiO2都是直线形分子16．下列关于晶体结构的描述正确的是（）A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同17．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO32—的中心原子为sp2杂化18．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOHB．NaClC．H2D．H2O219．（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水。加热至350°C左右开始分解，与水或酸能反应生成H2O2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下图所示请回答下面的问题：（1）CaO2的电子式___________（2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化学反应方程式表达）：，其中H2O2体现性质。（3）沉淀过程中加氨水的作用________________________________（4）沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是_____________（写出两种）（5）CaO2受热分解的化学方程式：。（6）CaO2质量百分百含量的测定：称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00mLKMnO4溶液，则CaO2的含量为_________（7）CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀...
