化学平衡图像专题VIP免费

化学平衡图像化学平衡图像化学平衡图像化学平衡图像第一课时基本分析方法基本分析方法(1).(1).看图象：看图象：①①..看面看面((如：纵坐标与横坐标的意义如：纵坐标与横坐标的意义))②②..看线看线((如：线的走向和变化趋势如：线的走向和变化趋势))③③..看点看点((如：起点、拐点、交点、终点如：起点、拐点、交点、终点))④④..做辅助线做辅助线((如：等温线、等压线、平衡线等如：等温线、等压线、平衡线等))(2).(2).想规律想规律::联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，得出图像中的隐含信息。衡的影响规律，得出图像中的隐含信息。解题方法和步骤:2、看图象：一看面—认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩。二看线—看清曲线的走向,变化的趋势。三看点—看线的特殊点：起点、拐点、终点、交点、最高点。四看要不要做辅助线，有多个变量时，要“定一议二”。1、审题—紧扣可逆反应的特征，搞清反应的吸、放热情况，体积的变化，有无固体、纯液体物质参加或生成等。看图技巧之一：1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变看图技巧之二：1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是（吸、放）热反应；⑶气体物质的量（增大、减少）的反应。放增大一、速率-时间图像练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应放热）上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6AT1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平数值大mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T2答案2、放热反应二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象三、物质产率-时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应答案1、T2>T12、吸热反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案四、百分含量-时间图像(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)化学方程式中一定有n＞p+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）D练习A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa五、百分含量（转化率或产率）-压强-温度曲线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>ΔH0<看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”200C300C100CA转化率压强0Pm+np+q>ΔH0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>练习200C300C100CPΔH0压强0A%m+np+q