2016届高考化学一轮复习第八章化学反应速率和化学平衡真题实战1VIP专享VIP免费

第八章化学反应速率和化学平衡真题实战11.[2014·课标全国卷Ⅰ]已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－'慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－'快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I－浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)答案：A解析：本题考查化学反应速率与反应热等知识，意在考查考生接受和处理信息的能力与推理能力。H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。2.[2014·北京高考]一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反应至6min时，H2O2分解了50%答案：C解析：本题考查反应速率、转化率等，意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所学知识的能力。根据题目信息可知，0～6min，生成22.4mL(标准状况)氧气，消耗0.002molH2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1，A项正确；随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6min时，剩余0.002molH2O2，此时c(H2O2)＝0.20mol·L－1，C项错误；反应至6min时，消耗0.002molH2O2，转化率为50%，D项正确。3．[2013·福建高考]NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·(L·s)－1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案：B解析：依据图可知，40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短；40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高而延长，A项正确；温度升高，反应速率加快，b、c两点对应的温度不同，反应速率不相等，B项不正确；根据反应速率公式，图中a点对应的NaHSO3速率反应v＝0.020mol·L－1×10.0mL÷(10.0mL＋40.0mL)÷80s＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，C项正确；KIO3遇热会分解，温度高于40℃时，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。4．[2012·福建高考]一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1答案：A解析：A项，由图可知，在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相同；B项，溶液酸性越强，R的降解速率越大；C项，无法确定R的起始浓度对其降解速率的影响；D项，20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为：＝0.4×10－5mol·L－1·min－1。5.[2014·大纲全国卷]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_____________________________。(2)反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝________。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由...