2014中考化学冲刺辅导酸碱盐专题(非选择题)1．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的溶质为______、____(填化学式)，有关反应的化学方程式为__________________。2．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实验操作预期实验现象结论固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是。3．下图表示身边一些物质的pH，看图回答：①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。②正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市pH为4.9，此雨可称为________。4．某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3。②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b．工业电解饱和食盐水制烧碱。③完成以下实验报告实验步骤实验现象结论或化学方程式1．取样品少许，加水搅拌完全溶解样品溶于水2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少许，再滴入几滴稀HNO3有白色沉淀出现,部分沉淀溶解并放出______气体_____＋AgNO3=NaNO3+AgCl↓____＋2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑3．将产生气体通入澄清石灰水中澄清石灰水_________CO2＋Ca(OH)2=_______↓+H2O④结论：原猜想是对的。5．草酸(H2C2O4)加热能分解。化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A．只有CO2B．只有COC．既有CO2，也有CO【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验(夹持试管装置省略)，通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想。ABCD【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论及化学方程式点燃酒精灯加热，观察装置C、装置D中的现象装置C中_________；装置D中_________。草酸分解的气体产物为CO2和CO。装置D中反应的化学方程式为___________________________________。【讨论与反思】(1)装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有＿＿＿＿。(2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是______________，正确的处理方法是___________________。6．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。（1）鉴别两种白金，她的方法可能是；（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？2请把它们写出来（一种即可）假设：③…………【查阅资料】小红同学查阅了...
