衡山县实验中学王建萍课题质量守恒定律（第1课时）教学目标1.知识与技能:（1）通过实验探究，发现、认识、理解质量守恒定律;（2）能从分子、原子角度揭示化学反应实质，认识质量守恒的原因;（3）能运用质量守恒定律解释、解决化学反应中的现象及存在的问题2.过程与方法:（1）通过探究实验，体会、掌握：提出问题→科学猜想→证据收集→得出结论的科学探究的基本过程；（2）初步培养研究问题、分析问题的能力情感态度和价值观:（1）树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点（2）感受化学变化美、化学规律美，体验探究的乐趣和成功的喜悦教学重点、难点教学重、难点：认识、理解质量守恒定律的含义及质量守恒的本质。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引课用图展示生活中遇到的现象。【提出问题】铁生锈发生了化学反应，物质的总类发生了变化，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和有没有必然的联系呢？这就是我们本节课要学习的质量守恒定律，本节重点是理解质量守恒定律的含义及守恒的原因，难点是实验设计能力的提高及自主创新意识的培养。请大家牢记重点、关注难点思考回答激发学生求知欲，在愉悦的氛围中进入新知识的学习。出示重点难点，让学生学有目的，心中有数。新课【问题】也就是说化学反应前后物质的质量总和是否变化呢？如果有变化，会出现几种情况呢？学生讨论交流后,教师提问,得出三种情况：①参加反应的各物质的质量总和＝生成的各物质的质量总和②参加反应的各物质的质量总和＞生成的各物质的质量总和③参加反应的各物质的质量总和＜生成的各物质的质量总和分组讨论交流树立假设必须验证意识，明确探究方向。设计实验，验证你的猜想。学生实验探究P92~93的方案1和2观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报结果。人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。整体感知定义内容体会科学知识的探究过程师生一起巩固定义并总结：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。以上实验有没有普遍性？在其它反应是否成立？你能通过实验进一步证明吗？学生实验观察实验现象，分析实验现象培养实验现象的描述、分析问题的能力。对守恒1衡山县实验中学王建萍实验一、蜡烛燃烧前后质量的验证实验。实验二、在石棉网上方点燃镁条，称量反应前和反应后物质的总质量（含石棉网）定律内容里的关键词（“参加化学反应”、“质量总和”）再次加深理解结论：符合质量守恒定律【过渡】经验归纳要经过科学理论的论证才有说服力，下面请大家一起走进微观世界，看能否给大家一点启示（水分子分解示意图）启发：化学反应中原子的种类、数目、质量是否改变？反应前后质量总和是否改变？出示三个不变，得出守恒的原因。问：由这三个不变，你还能推出哪些不变呢？总结：微观上：原子的种类、数目、质量不变宏观上：物质的质量、元素的种类不变出现思维困惑，产生新的学习期待观看，思考化学反应的实质思考、回答承上启下，启发学生深入思考学生自主分析，查找守恒原因，印象深刻。学会推理。练习【过渡】学习了理论后，小明同学说他也发现了伟大的质量守恒定律，我们看看怎么一回事：小明在实验室用“加热10克水后得到10克水蒸气”的实验来探究质量守恒定律，你对他的探究结果有何评价？总结：质量守恒定律的适用范围是化学变化思考、回答活化新知，理解适用范围为了更加准确的理解和把握质量守恒定律，请同学们完成以下习题：1、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量____g。2、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____g氧气参加反应。在学生练习后回答题1、2、3应用质量守恒定律找出各物质之间质量关系，再进一步让学生体会定律中“参与”的含义。自主探究碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑小结1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、解释...
