教考通2015中考化学第十一单元盐化肥复习VIP免费

第十一单元盐化肥考情概览内容考查方向要求常见的盐及其性质食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途b粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除c复分解反应认识复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象c化学肥料知道一些常用化学肥料的名称和作用a合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义b考点梳理常见的盐及其性质1.常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分物理性质都是白色固体，除碳酸钙外，都易溶于水用途调味品和防腐剂、生理盐水、农业选种玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多作补钙剂、作建筑材料【易错警示】（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。2.盐的化学性质（高频考点）（1）盐+金属→新金属+盐（置换反应）条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。举例：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）某些盐+某些酸反应→新盐+新酸（复分解反应）举例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）某些盐+某些碱→新盐+新碱（复分解反应）举例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。举例：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。3.碳酸根离子的检验组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。复分解反应（高频考点）1.复分解反应（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）特点：双交换，价不变。（3）表达式：AB+CD—→CB+AD。2.复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【备考提示】（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱+非金属氧化物→盐+水，该反应不属于复分解反应。（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件反应物的类别反应物条件生成物条件酸+盐→新酸+新盐盐除碳酸盐外，其他必须可溶；酸必须可溶具备下列三个条件中至少一条：①有沉淀；②有气体；③有水生成酸+碱→盐+水酸和碱一般都能发生反应碱+盐→新碱+新盐二者都可溶盐+盐→两种新盐二者都可溶化学肥料1.常用化肥的种类和作用（高频考点）根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。种类常用化肥主要作用氮肥尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用磷肥磷酸盐：磷矿粉促进作物生长，还2[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物]可增强作物抗寒、抗旱能力钾肥硫酸钾K2SO4氯化钾KCl等促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。复合肥料磷酸氢二铵NH4H2PO4硝酸钾KNO3能同时提供两种或两种以上营养元素2.化肥的简易鉴别（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰铵态氮肥会放出有刺激性气味的气体无刺激性气味的氨气放出—（2）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：3.合理使用化肥和农药（1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染。（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。实验解读粗盐中难溶性杂质的去除（高频考点）1.实验用品烧杯...