化学平衡的移动讲义VIP免费

化学平衡的移动讲义※回顾请你说出浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响1.浓度2.压强2.温度4.催化剂一、化学平衡的移动原因结果化学平衡的移动1、定义：已达到平衡状态的可逆反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。即旧的化学平衡被破坏、新的化学平衡建立的过程就是平衡移动。2、原因：二、影响化学平衡移动的因素1、浓度的变化对化学平衡的影响H＋浓度对平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋的影响橙色黄色实验现象结论①K2Cr2O7溶液中，滴加数滴NaOH溶液将①溶液分成两份，一份滴加HNO3溶液，另一份作对比规律：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向移动原因：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋Qc=，加入NaOH溶液，C(H+)，QcK，此时V(正)V(逆)，平衡向移动，使Qc至与K相等而达到新的平衡状态，溶液变为色。速率变化与v-t图形化学平衡aA+bBcC+dD（A、B、C、D为非固体、非纯液体）浓度变化增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度速率变化V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)平衡移动方向v-t图2、压强对化学平衡的影响改变条件平衡被破坏V’(正)≠V’(逆)化学平衡V(正)=V(逆)又达到新平衡V”(正)=V”(逆）一定时间后规律：其它条件不变的情况下①增大压强，会使平衡向着的反应方向移动；②减小压强，会使平衡向着的反应方向移动原因：对于有气体参加的可逆反应，增大压强则V(正)、V(逆)均增大；减小压强V(正)、V(逆)均减小，因此改变压强可能导致V(正)大于、小于或等于V(逆)，平衡移动与否及移动方向与反应前后气体体积（分子数目）的变化有关。速率变化与v-t图形可逆反应以mA+nBpC+qD（A、B、C、D均为气体）为例化学计量数m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q压强变化加压（减压）加压（减压）加压（减压）速率变化V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)移动方向v-t图加压且平衡移动加压且平衡移动加压且平衡移动减压且平衡移动减压且平衡移动减压且平衡移动3、温度对化学平衡的影响Co(H2O)62+(aq)+4Cl—(aq)CoCl42—(aq)+6H2O(l)⊿H＞0粉红色蓝色溶液颜色平衡移动方向室温热水冰水规律：其它条件不变的情况下温度升高，会使化学平衡向着的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着的方向移动。原因：升高温度，吸热反应和发热反应的速率V(吸)和V(放)均，但V(吸)的程度更大，使V(吸)V(放)，平衡向反应方向移动；降低温度，吸热反应和放热反应的速率V(吸)和V(放)均，但V(吸)的程度更大，使V(吸)V(放)，平衡向反应方向移动；速率变化与v-t图形化学平衡aA+bBcC+dD⊿H＜0aA+bBcC+dD⊿H＞0温度变化升温（降温）升温（降温）速率变化V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)平衡移动方向v-t图升高温度，平衡移动升高温度，平衡移动降低温度，平衡移动降低温度，平衡移动4、催化剂对化学平衡的影响①正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V′正＝V′逆，平衡不移动。②使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间速率变化与v-t图形三、化学平衡移动原理（勒沙特列原理）思考：（1）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动，反应物的浓度逐渐；（2）当压强增大时，平衡向着气体体积减小的方向移动，体系压强；（3）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移动，体系温度降低。1、定义：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向这种改变的方向移动。2、注意适用范围：已经达到平衡状态的可逆反应适用对象：对所有的动态平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡等）适用条件：只改变影响平衡的一个条件，如温度、浓度、压强等移动方向：平衡移动的方向为减弱外界条件变化方向。(涉及压强对化学平衡的影响时。务必关注化学反应的特点：有没有固体（或纯液体）物质参与反应，反应前后气体体积是增大、减小还是不变)【课堂练习】1、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加浓盐酸,发生的变化是（）A．平衡向逆反应方向移动B．平衡向正反应方向...