硫酸的制备和性质[思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？S?H2SO4?请完成教材90页交流与讨论0+4+6+6SSO2SO3H2SO4[复习]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。形成过程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4——一、硫酸的工业制法接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）(用浓硫酸吸收）SO3+H2O==H2SO4S+O2＝SO24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2点燃高温2SO2+O22SO3催化剂加热硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却工业接触法制备硫酸工业接触法制备硫酸1、纯硫酸（1）强电解质（2）无色、油状液体（3）易溶于水，能以任意比与水混溶（4）难挥发性二、硫酸2、稀硫酸的性质：（1）可以使紫色石蕊试液变红（2）与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（4）与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（5）与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质H2SO4=2H++SO42-实验一：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。结论：实验现象：浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的水，具有吸水性。蓝色的晶体变成白色3、浓硫酸的特性a、吸水性[实验探究2]蔗糖中加入浓硫酸，观察实验现象，并加以解释。蔗糖脱水炭化现象结论及解释颜色白-棕-黑体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成b、脱水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。——吸收现成的水——反应生成水比较学习①与某些非金属单质的反应C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物失去4e－得到2×2e－c、强氧化性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，有刺激性气味并可使品红溶液褪色的气体生成实验3：现象：原理：②与金属的反应B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。浓硫酸与金属反应小结浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt除外)，但不产生H2。A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt除外)，但不产生H2。C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。一般而言金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△三、硫酸的用途浓硫酸作干燥剂①.不能干燥碱性气体：NH3②.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr③.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、Cl2、O2等浓硫酸的特性小结1、吸水性2、脱水性3、强氧化性22、、NaNa22SOSO44·10H·10H22O——O——芒芒硝硝11、、CuSOCuSO44·5H·5H22O——O——胆胆矾矾FeSOFeSO44·7H·7H22O——O——绿矾绿矾KAl(SOKAl(SO44))22·12H·12H22O——O——明矾明矾拓展视野课本P93几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏4、硫酸钡(BaSO4):重晶石/钡餐[课堂练习]1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄漏的硫酸呢？2.下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什么性质。（1）用浓H2SO4干燥氧气：（2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫：（3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑：（4）S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O：（5）NaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生HCl气体：交流与讨论吸水性酸性、强氧化性脱水性强氧化性难挥发性（高沸点性质）△思考？用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：（1）CuCuSO4（2）CuCuOCuSO4请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说明哪一种方法较优越？浓H2SO4O2H2SO4
