制取氧气（第二课时）VIP免费

氧气的实验室制法第二课时学习目标：1.巩固实验室制取氧气的原理。2.能够正确选择实验室制取氧气的装置。3.掌握实验室制取氧气的步骤及注意事项。4.能够根据不同的需要，对制取氧气的装置进行改进。5.为下一节学生实验进行知识储备候课内容：填写课本41页练习与应用第1题（1）分析总结什么是分解反应？与化合反应有什么异同？过氧化氢二氧化锰水＋氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气加热高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气H2O2→H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2MnO2△KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。（1）基本反应类型之一（2）特征：一变多（3）字母表达式：A→B+C一、实验室用过氧化氢溶液制取氧气活动一：1.把二氧化锰加入到过氧化氢溶液中2.把过氧化氢溶液滴加到二氧化锰中思考1：用过氧化氢溶液制取氧气怎样加入药品才能获得稳定的气流？加入药品的顺序：先固体后液体思考2：如何改进装置，才能如何获得持续的气流？长颈漏斗随时添加液体药品液封避免装置漏气思考3：如何收集产生的氧气？氧气的密度比空气大向上排空气法氧气不易溶于水排水取气法二、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气1.分析用什么样的仪器加热：酒精灯盛装药品：大试管药匙固定：铁架台收集：集气瓶水槽连接：导管橡皮塞2.组装装置：发生装置收集装置仪器装配原则：先下后上，先左后右；物质加热原则：先均匀，后集中气体收集方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。步骤具体操作注意事项3.实验步骤及注意事项①查连接装置，检查装置气密性装入药品，斜铺在试管的底部使药品均匀加热试管口略向下倾斜固定在铁架台上防止冷凝水倒流回热试管底部，使试管炸裂②装③定④点先预热，再集中加热防止试管受热不均而炸裂⑤收导管口有连续均匀气泡产生时再收集目的是排出试管内的空气防止收集的氧气不纯⑥离先把导管移出水面⑦熄后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流回试管使试管炸裂（1）连接装置，把导管的一端放入水中，用水握紧试管（容器）的外壁；（2）导管口有气泡产生，松开手，有一端倒吸的水柱；（3）装置气密性良好4.实验过程中异常现象的分析：（一）用向上排空气法收集氧气不纯的原因（1）导管没有伸入集气瓶底（2）药品量不足（3）收集的时间短，没有集满（二）用排水法收集氧气不纯的原因（1）集气瓶中预先没有装满水（2）导管口刚有气泡产生时就收集了（3）没有在水下盖好集气瓶口三、验证氧气的性质1、碳＋氧气点燃二氧化碳铁＋氧气点燃四氧化三铁怎样能够获得满足我们生活需要和工作生产的大量的氧气呢?四.工业制取氧气：原料是否易得价格是否便宜成本是否低廉能否大量生产对环境的影响分离液态空气法：空气液态空气液态氮液态氧（沸点：-196℃）（沸点：-183℃）蒸发氮气降温加压剩余的气体大部分是氧气，加压后贮存在蓝色的钢瓶中。思维与拓展实验室制取气体装置的确定老找借口的人是愚蠢胆怯的人思维与拓展一、实验室制取气体装置的选择实验室制取气体的装置分为发生装置和收集装置两部分实验室制取氧气的原理过氧化氢二氧化锰水＋氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气加热高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气H2O2→H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2MnO2△KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△为什么实验室能够选择上述三种物质制取氧气？因为H2O2、KClO3、KMnO4中都含有氧元素2.是不是含有氧元素的化合物都能用于制取氧气呢？实验室制取氧气三种原理的比较①H2O2→H2O+O2MnO2②KClO3KCl+O2MnO2△③KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△哪种方法更好？成本耗能污染操作装置实验室制取氧气的甲、乙两种方法相比较，乙方法的优点是。甲乙装置简单、操作方便、节能、环保、安全思维与拓展用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气优点是：；缺点是：。原理：；选择装置依据：根据和选择发生装置；根据气体的或选择收集装置。过氧化氢二氧化锰水＋氧气反应物的状态反应条件溶解性密度装置简单，操作方便不能随时添加药品；改进装置：优点：；不足：。可以随时添加液体药品不能控制反应的速率液封长颈漏斗分液漏斗优点：可以通过控制滴加液体药品的速率控制化学反应的速率；...