化学平衡常数化学反应进行的方向地球与地图栏目索引请点击相关栏目考点一化学平衡常数考点二化学平衡的计算——“三段式”法考点三化学反应进行的方向课堂小结·真题巧妙发掘结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一化学平衡常数【知识梳理】结束放映返回导航页栏目导引栏目导引1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()2．在一定温度下，三个反应：×××√由平衡常数表达式可以推出：K1＝K22K1·K3＝1结束放映返回导航页栏目导引栏目导引3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。【提示】结束放映返回导航页栏目导引栏目导引1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下水分解产生O2，平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确C解析：常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82,B项错误；题组一化学平衡常数表达式解析：由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2C项正确。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引2．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2D结束放映返回导航页栏目导引栏目导引结束放映返回导航页栏目导引栏目导引解析：A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。D结束放映返回导航页栏目导引栏目导引3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：题组二化学平衡常数的影响因素及其应用(1)升高温度，化学平衡向________(“”“填正反应或逆反”应)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．c(CO2)＝c(CO)B．K不变C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为________________________(填“”“”“”向正反应方向进行中、向逆反应方向进行中或平衡状态)。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6正反应解析：A项，达到平衡时c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；B项，温度不变K不变，不正确；C项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；D项，v正(CO2)与v正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；E项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变850℃向正反应方向进行中E结束放映返回导航页栏目导引栏目导引结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点二化学平衡的计算——“三段式”法1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3．计算方法：三段式法可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)...
