第26讲弱电解质的电离平衡（建议1课时完成）[考试目标]1．掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．了解酸碱电离理论。[要点精析]一、影响电离平衡的因素与其它平衡相同，弱电解质在中达到电离平衡时电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度对电离平衡的影响。若温度升高较多时，电离程度增强，离子浓度增大。在一定温度下，稀释溶液，弱电解质电离程度增强，离子数目增多，但由于溶液体积增大而离子浓度降低。当加入含有弱电解质组成的相同的离子时，弱电解质的电离平衡向左移动。对CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热正向移动增大增大增多增大稀释正向移动增大不变增多减小加冰醋酸正向移动减小不变增多增大加盐酸逆向移动减小不变H＋增多CH3COO－减少加醋酸钠逆向移动减小不变H＋减少CH3COO－增多例1：在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_________________。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。（3）A、B、C三点电离程度最大的是____________解析：溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，C点离子浓度最小，加水量最多，电离程度最大。答案（1）“O”点时醋酸尚未电离；（2）C>A>B（3）C二、酸碱电离理论1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物用心爱心专心导电能力加水量ABC···0
