羧酸复习目标：1、掌握羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。2、了解羧酸、酯的主要性质。复习重点、难点：羧酸、酯的主要化学性质。课时划分：一课时。教学过程知识梳理一、乙酸：1、分子式，结构式，结构简式，其官能团是决定它的化学性质。2、乙酸的物理性质：是有强烈刺激性气味的的色体，沸点，低于16.6℃时，乙酸就会凝结成冰状的体，俗称为，乙酸溶于水和乙醇。3、乙酸的化学性质：(1)弱酸性：电离方程式为。①从结构上看，CH3COOH表现弱酸性的原因是键在一定条件下能发生断裂。②可使色的石蕊试液变，其酸性比碳酸，如CaCO3+CH3COOH—→[练习1]有四种相同浓度的溶液：①蚁酸②碳酸③乙酸④石碳酸，它们的酸性由弱到强的顺序为。[练习2]将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的物质有种。(2)酯化反应：。①从结构上看，羧酸与醇发生酯化反应的实质是羧酸中的键断裂脱去，醇中的键断裂脱去中的原子。在科学研究中，为了对此反应实质进行验证，通常采用“示踪原子法”。如：CH3CO18OH与CH3CH2OH的反应（用结构式表示）。②实验中加碎瓷片的目的是。③浓硫酸的作用是。④在实验中加入冰醋酸和无水乙醇的目的是。⑤加入饱和Na2CO3的作用是。（想一想，能否用NaOH代替Na2CO3？）⑥导气管不能伸入Na2CO3的饱和溶液中，原因是，的导气管在本实验中的作用是。[练习3]能用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的试剂是（）A、饱和Na2CO3B、NaOH溶液C、苯D、浓硫酸[练习4]下列说法正确的是（）A、酸和醇发生的一定是酯化反应B、浓硫酸在酯化反应中只起催化作用C、酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子D、欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可将酯蒸汽的导管伸人饱和碳酸钠溶液的液面下再用分液漏斗分离4、乙酸的制备；(1)实验室制法：。(2)工业制法：1、发酵法(3)乙烯氧化法：。。用心爱心专心(4)乙醇氧化法：。。(5)丁烷直接氧化法：。[练习5]某酯由醇A和羧酸B反应制得，A可被氧化成B，原酯是（）A、CH3COOC4H9B、C2H5COOC3H7C、HCOOC5H11D、C3H7COOC2H5二、羧酸1、定义：和直接相连的物质叫做羧酸。2、饱和一元羧酸：通式为或。如：CH3CH2COOH称为；苯甲酸为；HCOOC—COOH称为。复习：饱和一元醇的通式，饱和一元醛（或酮）的通式，苯酚及其同系物的通式。3、分类：(1)按烃基分和。(2)按羧基的数目分和等。(3)按碳原子的数目分和。介绍一些其它的酸：如丙烯酸、苯甲酸、硬脂酸、软脂酸、油酸等。4、羧酸的通性(1)同性（与乙酸相似）（具有弱酸性及能发生酯化反应）(2)递变规律:R-COOH中随着碳原子数的增多，酸性逐渐。饱和一元羧酸中的最强酸是。[练习6]已知CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，则CHCl2COOH的酸性比CH2ClCOOH的酸性。ClCH2CH2COOH的酸性比CH3CHClCOOH。书写化学方程式：1、2、nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH→(3)特殊性：HCOOH可发生银镜反应。三、酯1、定义：酸（有机酸和无机含氧酸）与醇反应的产物。如：C2H5OH+HCl→HO—NO2+C2H5OH→2、通式：R—COO—R（其中两个烃基R可不一样，左边的烃基还可以是H）[练习7]写出C5H10O2的同分异构体（与醇、醚、醛、酮的同分异构体相比）饱和一元醇与饱和一元酸反应生成的酯的通式：。（n）与的通式一样。两者互为。3、通性(1)物理性质：不溶于水、易溶于有机溶剂。密度小于水，低级酯有果香味。(2)化学性质a、中性物质；b、水解（可逆、取代反应）酸性条件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用心爱心专心碱性条件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿另：酸也可以与酚发生酯化反应。[练习8]写出下列物质水解的反应方程式：小结：能发生银镜反应的物质：(1)醛类：如＿＿＿＿(2)甲酸：＿＿＿＿如(3)甲酸盐：＿＿＿＿如(4)甲酸某酯：如＿＿＿＿.其它：如葡萄糖、麦芽糖等。[练习9]醇羟基、酚羟基和羧酸羟基的比较：（能发生的反应，请同学们自己写出相关的方程式）物质结构简式羟基中H原子的活泼性酸性与钠反应与NaOH反应与Na2CO3反应与NaHCO3的反应乙醇苯酚乙酸[拓展练习10]填空：甲酸有2个官能团：和，所以能表现出羧酸和醛两方面的性质。①具...
