高二化学盐类的水解(第二课时)二．书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。（Al2S3、Al2(SO4)3例外）无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，一般条件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或碱分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)3不会沉淀析出。H2CO3也不会分解成CO2和H2O，在离子方程式中，不能写“↓”或“↑”符号。（3）多元酸盐的水解是分步进行的，如：CO32—+H2OHCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+［师］请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的写法。［学生练习，教师巡视］［答案］S2－+H2OHS－+OH－HS－+H2OH2S+OH－PO+H2OHPO+OH－HPO+H2OH2PO+OH－H2PO+H2OH3PO4+OH－［师］请同学们Na2CO3、NaHCO3它们水解的方程式。用心爱心专心［一个学生板演，其他学生在下面写］Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH［过渡］用Na2CO3或NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH与酸反应从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？三．影响盐类水解的因素［设问］同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。［演示］用pH试纸测同浓度的（1mol·L－1）的Na2CO3和NaHCO3的pH，并与标准比色卡对比。结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强。［问］由以上实验来看，谁水解程度大？［生］Na2CO3［讲述］水解程度越大，说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3酸性强于HCO，所以Na2CO3水解程度比NaHCO3强。盐本身结合水电离出的H+或OH－能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。1．内因：水解的离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。［问］我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与NaHCO3的水解有何关系？［生］Na2CO3的第二步水解就是NaHCO3的水解。用心爱心专心［师］大家由此可得出什么结论吗？［生］多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。［师］那么Na2S和NaHS同浓度时，谁碱性强？［生］Na2S［师］同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小顺序是什么？［生］Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4［师］请同学们做以下练习题。［投影］1.浓度为0.1mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4②CH3COOH③Na2CO3④NaHCO3⑤CH3COONa⑥NH4Cl，pH由小到大顺序为。2.相同条件下，测得：①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种盐溶液pH相同那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为。答案：1.①②⑥⑤④③2.②①③［过渡］那么，外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢？我们先考虑温度的影响。2．外因（1）温度［问］从水解反应方程式来看，盐的水解和酸碱中和反应有何关系？［生］水解是中和反应的逆反应。盐+水酸+碱［讲述］酸碱的中和是放热反应，那么盐的水解是什么反应？［生］吸热反应。［师］升高温度水解平衡如何移动？［生］正向移动［师］温度对水解平衡的影响我们可以归纳为温度越高越水解。［提问］用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？用心爱心专心［生］热的。［过渡］那么用Na2CO3稀溶液好，还是浓溶液好呢？请同学们用勒夏特列原理或根据温度不变平衡常数不变的原理，分析一下浓度对水解平衡的影响。（2）浓度［学生讨论后回答］稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱。［师］浓度对水解平衡的影响我们可以总结为：溶液越稀越水解。［师］请同学们做以下练习题：3.为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（）A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液4.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是。其原因是（以...
