新人教版高中化学选修3分子的立体结构 第1课时VIP专享VIP免费

分子的立体结构教学目标：1．能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。教学重点、难点：能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。探究建议：①运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。②阅读与交流：配位化学的发展及其对现代化学的贡献。课时划分：两课时教学过程：第一课时[复习]共价键的三个参数。[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[讲述]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。[投影][板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。[讲述]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。[投影]用心爱心专心[板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。[讲述]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。[投影][板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。[讲述]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返.分子的立体结构与其稳定性有关。例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；又如，椅式C6H12比船式稳定。[投影][设问]分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？[阅读]科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。用心爱心专心分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。[板书]4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。[过渡]C02和H20都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H20呈V形?CH20和NH3都是四原子分子，为什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角锥形?为了探究其原因，发展了许多结构理论。[板书]二、价层电子对互斥模型[讲述]这种模型把分子分成以下两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线型C02n=3平面三角形CH20n=4正四面体型CH4[讲解]价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。[板书]1、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果。[讲解]另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。[投影]用心爱心专心[板书]2、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。[思考与交流]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构。[汇报]直线型价电子都用于成键，同CO2；空间正四面体；三角锥型；V...