2013高考化学二轮复习 化学反应中的能量变化专题辅导教案VIP免费

【专题四】化学反应中的能量变化【考点突破】考点1化学反应中的能量变化1.放热反应和吸热反应由于各物质所具有的能量不同，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。表示：ΔH为“-”或“ΔH＜0”，单位：kJ·mol-1。如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。表示：ΔH为“+”或“ΔH＞0”，单位：kJ·mol-1。2.燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。3.中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应时生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。单位kJ·mol-1。方法点击反应热ΔH=反应物总能量-生成物总能量或者反应热ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和。此处常以计算题的形式出现。例如：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)△Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=_________kJ·mol-1此题是结合晶体硅(金刚石)的立体空间构型计算反应热。首先分析1molSi中含Si—Si的物质的量(一个Si原子与四个Si原子形成四个Si—Si，一个Si—Si归属于两个Si原子，所以1molSi中含Si—Si的物质的量是2mol)。ΔH=(4×Si—Cl+2×H—H)-(2×Si—Si+4×H—Cl)ΔH=+236kJ·mol-1考点2热化学方程式能表示反应过程中热量变化的化学方程式叫热化学方程式。书写热化学方程式的注意点(1)注明物质的聚集状态：气体(g)、固体(s)、液体(l)、稀溶液(aq)及晶型。(2)注明反应的温度和压强(若是101kPa和25℃可不注明)，注明ΔH的“-”和“+”及单位(kJ·mol-1)。(3)热化学方程式的化学计量数表示的是物质的量，所以可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，化学计量数不同，ΔH也不同。聚集状态不同，ΔH也不同，所以书写热化学方程式时，首先注明物质聚集状态，然后再根据化学方程式的化学计量数与反应热的正比关系确定ΔH的值。方法点击化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式、判断热化1学方程式的正误及反应热的大小比较等等。1.书写热化学方程式及判断热化学方程式的正误同学们经常出错及出题人常设错的方式：(1)丢掉或写错反应物及生成物的聚集状态。(2)丢掉ΔH的“-”和“+”及单位(kJ·mol-1)，特别是“+”。(3)反应热的数值与聚集状态的关系搞错。(4)热化学方程式中的反应热数值表示反应物按方程式中化学计量数反应进行到底时的热量值，若反应存在化学平衡，则热量值小于对应的反应热数值。2.比较反应热的大小(1)同一反应生成物状态不同时A(g)+B(g)====C(g)；ΔH1＜0；A(g)+B(g)====C(l)；ΔH2＜0因为C(g)====C(l)；ΔH3＜0，则ΔH3=ΔH2-ΔH1，所以|ΔH2|＞|ΔH1|。(2)同一反应物状态不同时S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH1＜0S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH2＜0ΔH3+ΔH1=ΔH2，固S(s)S(g)吸热，ΔH3>0，所以|ΔH1|＞|ΔH2|(3)两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH1＜0C(s)+1/2O2(g)====CO(g)；ΔH2＜0ΔH3+ΔH2=ΔH1，所以ΔH1<ΔH2(或|ΔH1|>|ΔH2|)化学反应不管是一步还是几步完成，其总的反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)与终态(各生成物)有关，与反应途径无关，这就是盖斯定律。正因为如此，所以热化学方程式可以进行数学处理。考点3中和热的实验测定1.实验原理及仪器装置(如下图)在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水，此时的反应热叫中和热。2.中和热的计算公式：2ΔH=kJ·mol-1，其中(m1+m2)表示溶液质量，c为比热容：c=4.18J·(g·℃)-1。常使c×10-3变成kJ·(g·℃)-1。3.误差分析若热量损失，中和热数值偏小。方法点击中和热实验的测定是高中阶段比较重要的一个定量实验。无论从能量...