共价键复习目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。复习重点：知道共价键的主要类型σ键和π键。复习难点：价层电子对互斥模型课时划分：一课时。教学过程：知识梳理[回顾]共价键＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原子轨道＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电子云概念＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[练习]用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。一、共价键共价键的饱和性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。特征：以＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。种类：如H-H的“＿—＿σ键”，H—C1的＿—＿σ键和C1一C1的p—pσ键。2、π键：由两个原子的p电子“＿＿＿＿＿”重叠形成。特征：每个π键的电子云有＿＿块组成，分别位于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为＿＿＿＿＿＿。[归纳]δ键和π键比较：①重叠方式：δ键：头碰头，π键：肩并肩；②δ键比π键的强度较大③成键电子：δ键如S-S、S-P、P-P；π键如：P-P④δ键成＿＿键：π键成＿＿键、＿＿键（双键中含有一个＿＿键和一个＿＿键，叁键中含有一个＿＿键和＿＿个π键）。3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和丌键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。共价键特征：＿＿＿性、＿＿性[思考]乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？（答案：乙烷7个σ键乙烯：5个σ键一个π键乙炔：3个σ键两个π键）二、键参数—键能、键长与键角1、键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学用心爱心专心键越＿＿＿。单位：kＪ／mol2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越＿＿，共价键越＿＿＿。单位：１pm（１pm＝10-12m）3、键角：两个共价键之间的夹角。例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为＿＿°，为直线形分子。H2O键角＿＿°Ｖ形，CH4键角＿＿＿°＿＿′正四面体。[小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数；键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。如：CO和N2，CH4和NH4＋典例剖析【例题1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。答案：C。【例题2】下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl【解答】在N2中，两个N原子的2pz形成一个σ键，2px形成一个π键，两个2py也形成一个π键。答案：N2。疑难点拨S—P杂化轨道和简单分子几何构型的关系：杂化方式SPSP2SP3SP3不等性杂化轨道夹角180120109o28’中心原子位置ⅡA，ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA中心原子孤对电子数000123分子几何构型直线型平面三角正四面体三角锥V字形直线型实例BeCl2HgCl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2SHCl用心爱心专心用心爱心专心
