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新人教版高中化学选修3共价键2VIP免费

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共价键复习目标:1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。复习重点:知道共价键的主要类型σ键和π键。复习难点:价层电子对互斥模型课时划分:一课时。教学过程:知识梳理[回顾]共价键____________________,原子轨道___________________,电子云概念_____________________。[练习]用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?_____________________________________________________。一、共价键共价键的饱和性______________________。1、σ键:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。特征:以__________________为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形。种类:如H-H的“_—_σ键”,H—C1的_—_σ键和C1一C1的p—pσ键。2、π键:由两个原子的p电子“_____”重叠形成。特征:每个π键的电子云有__块组成,分别位于____________的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为______。[归纳]δ键和π键比较:①重叠方式:δ键:头碰头,π键:肩并肩;②δ键比π键的强度较大③成键电子:δ键如S-S、S-P、P-P;π键如:P-P④δ键成__键:π键成__键、__键(双键中含有一个__键和一个__键,叁键中含有一个__键和__个π键)。3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和丌键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律:共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键,另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。共价键特征:___性、__性[思考]乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?(答案:乙烷7个σ键乙烯:5个σ键一个π键乙炔:3个σ键两个π键)二、键参数—键能、键长与键角1、键能:气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大,化学用心爱心专心键越___。单位:kJ/mol2、键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越__,共价键越___。单位:1pm(1pm=10-12m)3、键角:两个共价键之间的夹角。例如:CO2结构为O=C=O,键角为__°,为直线形分子。H2O键角__°V形,CH4键角___°__′正四面体。[小结]键能、键长、键角是共价键的三个参数;键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。三、等电子原理等电子原理:原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。如:CO和N2,CH4和NH4+典例剖析【例题1】下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。答案:C。【例题2】下列分子中存在π键的是A.H2B.Cl2C.N2D.HCl【解答】在N2中,两个N原子的2pz形成一个σ键,2px形成一个π键,两个2py也形成一个π键。答案:N2。疑难点拨S—P杂化轨道和简单分子几何构型的关系:杂化方式SPSP2SP3SP3不等性杂化轨道夹角180120109o28’中心原子位置ⅡA,ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA中心原子孤对电子数000123分子几何构型直线型平面三角正四面体三角锥V字形直线型实例BeCl2HgCl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2SHCl用心爱心专心用心爱心专心

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