新疆克拉玛依市第十三中学2014高中化学探秘原电池（第一课时）教案新人教版选修4教学目标知识与技能：（1）通过实验探究，掌握原电池的工作原理和构成条件；（2）通过对铜锌原电池的讨论分析，初步掌握电极判断及电极反应式的书写方法；（3）通过对原电池组成条件的探究，学习对比研究的方法。过程与方法：（1）通过实验探究，体验以实验为基础的实例研究方法，能与同学合作完成实验，观察现象，并进行研究讨论。（2）通过实验现象的自主思考、讨论分析，锻炼自己思维能力和分析能力以及与同学合作交流的能力，表达能力。情感态度与(1)通过实验，培养自己的探究精神和团队协作精神；价值观：(2)通过原电池原理在生活中的应用，培养学生热爱化学，热爱生活的情感。(3)在探究讨论中学会与同学之间的交流合作，体验科学艰辛与乐趣。教学重点：原电池原理和组成条件。教学难点：原电池原理及电极反应式的书写教学方法：采用情景教学法、讨论式教学法和实验探究等多种教学方法的相互补充。教学准备：1.对学生进行分组：四人为一个小组。2.实验准备：灵敏电流计，铜片、锌片、石墨电极、硫酸溶液、无水乙醇，托盘等。教学过程：【引入】首先通过一个小故事，引起学生的学习兴趣，引入课题。那么到底什么是原电池？它是如何工作的？【板书】探秘原电池【探究内容】1原电池的工作原理【探究实验一】将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察实验现象，解释现象。【学生活动】学生观察现象，思考解决问题。１、我们观察到什么现象？2、为什么铜不反应？【探究实验二】将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，【学生活动】学生观察现象，思考讨论解决问题。1、我们观察到什么现象？2.气体是什么？是溶液中的什么离子发生什么变化产生的？3.铜和锌谁在反应?为什么？4.用什么方法验证你的推测？【探究实验三】将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。1【学生活动】学生观察现象，思考解决问题。1、观察到什么现象？2、得到的结论是什么？【学生总结】把化学能转化成电能的装置叫做原电池。【板书】一、原电池1、定义:把化学能转化成电能的装置叫做原电池。【动画演示】原电池原理。学生思考讨论回答：1、如何确定原电池的正负极？为什么？2、正负极发生的反应是什么？3.总反应与一般的氧化还原反应有什么异同点【引导】写出铜锌原电池的电极反应式和总反应方程式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸反应的异同。【板书】2.电极反应：（锌片）：负极：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）（铜片）：正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）3、原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。【探究实验四】学生分组（4人）实验，通过实验对比分析，讨论构成原电池的条件。1.Zn-C-H2SO42.Cu-Cu-H2SO43.Cu-Zn–酒精4.锌铜分别不同的硫酸溶液中用导线连接电流表进行实验。5．Cu-C–NaCl溶液【学生小结】组成原电池的条件：（1）.有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极（2）.电极材料均插入电解质溶液中（3）.两极相连形成闭合回路（4）.有自发的氧化还原反应。2【板书】4.组成原电池的条件：（1）.有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极（2）.电极材料均插入电解质溶液中（3）.两极相连形成闭合回路（4）.有自发的氧化还原反应。【课堂练习】见课件【小结】按板书的内容，归纳本书的内容和要点【布置作业】1.书后作业：填空1、3、4选择2、3问答题12.自己动手制作水果电池。【板书设计】探秘原电池一、原电池1、定义：将化学能转化为电能的装置。2.电极反应：（锌片）：负极：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）（铜片）：正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。【课后反思】3
