2009届高考一轮复习-必修2-化学反应与能量-第四讲 章末总结与测试VIP免费

2009新课标一轮复习第二章化学反应与能量本章测试目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。4.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。知识体系考题回顾【例1】（2001天津16）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④解析：由题知2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算第1页共7页2009新课标一轮复习出B的变化浓度为0.3mol·L－1，进而确定B的浓度是（1mol·L－1－0.3mol·L－1）＝0.7mol·L－1；A的变化浓度为0.6mol·L－1，从而求出A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。【例2】（2001年全国理综·14）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是图9—1A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。答案：D。【例3】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。c（H2）/（mol·L－1）c（Cl2）/（mol·L－1）v/（mol·L－1·s－1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2解析：信息给予题。通过观察和分析表中c（H2）、c（Cl2）及v数值之间的关系，求算m、n的值。第一、第二组数据代入题设公式，得m＝1，第二、第三组数据代入题设公式，得n＝1/2。答案:D.【例4】（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—==Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g解析：该电池的负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e—==Zn(OH)2(s)，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e—==Mn2O3(s)+2OH—(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。答案为C。【例5】（2005年广东高考化学题）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2...