优化方案高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第一讲 钠及其重要化合物讲义-人教版高三全册化学教案VIP免费

第一讲钠及其重要化合物[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.知道Na及其氧化物的性质。2．能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3．能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4．了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5．能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6．从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7．了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8．了解碱金属及其化合物的典型计算。9．记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。2015，卷Ⅰ8T(C)；2015，卷Ⅱ10T(C)、13T(A)；2014，卷Ⅰ8T(A)；2014，卷Ⅱ9T(B)、10T(B)；2013，卷Ⅰ7T(A)；2013，卷Ⅱ10T(B)本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。钠及其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。预计2017年高考中，有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化的命题趋势较大。复习备考时注意Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化。考点一钠的性质及应用[学生用书P52]1．钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)。2．钠的化学性质(1)主要化学性质Na[总结]钠与水、酸反应的实质都是钠与H＋的反应。(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。4．钠的用途(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。(2)Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。(3)高压钠灯。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2014·高考北京卷)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。()(2)(2013·高考全国卷Ⅱ，10－B)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。()答案：(1)√(2)×2．(2016·宿迁第一次摸底)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析：选C。钠比铜要活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，C错误。名师点拨钠的性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。1(2016·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液[解析]金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。[答案]①④⑤⑥1．将一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。答案：产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。2．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？答案：银白色Na――→Na2O――→NaOH――→NaOH浓溶液――→Na2CO3·10H2O――→Na2CO31．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发生“...