2010高中化学高考二轮复习考案：18专题十八《物质结构与性质》（选修）全国通用VIP专享VIP免费

专题十八物质结构与性质（选修）【专题考案】1.（2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考）下列性质比较正确的是（）A.离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3C.还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-D.沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷2．(2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分)在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为：A.NaClB.CsClC.CO2D.SiO23．（黑龙江哈尔滨三中2008年12月高三月考考试试卷）下列有关物质的性质比较，不正确的是A．熔点：Li>CsB．还原性：F>IC．热稳定性：H2O>H2SD．酸性：H3PO4>H3AsO44．（河北正定中学2009届高三第四次月考）若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键5．(东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试)下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是①②③④A．①和④B．②和③C．①和③D．只有①6.（河南周口09高三期末考试）观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是A.单质硼属原子晶体．结构单元中含有30个B—B键．含20个正三角形B.SF6是由极性键构成的极性分子。C.固态硫S。属于原子晶体用心爱心专心D.HCN的结构式为H∶C∶∶N7.（2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五））通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发8．（山东省济钢高中2009年高三第一次模拟）关于氢键，下列说法正确的是A.每个水分子内含有两个氢键B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.由于氢键原因导致冰的密度比水小D.冰、水和水蒸气中都存在氢键9．(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物10.（安徽省宿州市2009年高三素质测试(二模)）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn—与D+、E3+具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是Cn—电子数的3倍。试回答下列问题：（1）A2C2的电子式为。（2）写出F元素基态原子电子排布式。（3）由A和B两元素可以按原子数1︰1形成多种化合物，写出符合题意的2种常见物质的结构简式：、。（4）D元素与F元素第一电离能较大的是（用元素符号表示）。D与F形成的化合物，其晶体熔化后用惰性电极电解，电解反应方程式为：。（5）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。11．（山东省莱芜二中09二模5月）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：用心爱心专心（1）写出D原子的电子排布式。（2）用电子式表示AE2的形成过程。（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）。（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为。（5）C的单质中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：>（填写化学式）。12.（银...