2013高考化学二轮复习 化学反应速率 化学平衡 电解质溶液专题辅导教案VIP免费

【专题五】化学反应速率化学平衡电解质溶液【考点突破】一、化学反应速率化学平衡考点1化学反应速率1.化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。2.化学反应速率的规律同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于方程式中化学计量数之比。方法点击近几年的高考题，在涉及化学反应速率的知识点时，常以选择题的形式进行考查，主要是利用化学反应速率的规律，完成下述要求：1.在一个反应中，由一种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。2.比较同一反应在不同的条件下，用不同物质表示的反应速率的相对大小。3.由速率之比写出有关方程式现举例说明如下：例1：反应A+3B====2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)＝0.15mol·L-1·s-1、v(B)=0.6mol·L-1·s-1、v(C)=0.4mol·L-1·s-1、v(D)=60mol·L-1·min-1其中表示反应最快的是。解析：首先统一单位v(D)=60mol·L-1·min-1=1mol·L-1·s-1根据v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=1∶3∶2∶2，将四种物质的反应速率，均除以方程式中各自前边的化学计量数：=0.15mol·L-1·s-1、=0.2mol·L-1·s-1、=0.2mol·L-1·s-1)、=0.5mol·L-1·s-1。可见选D。判断反应速率的大小，必须考虑各物质的反应计量数，再进行比较，同时还要注意保持单位的统一。考点2影响化学反应速率的因素1.内在因素(主要因素)：反应物的性质2.外在因素(次要因素)：(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。增加反应物的量并不能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。(3)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。(4)催化剂：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大。(5)其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。方法点击1.压强对速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对于气体反应体系要注意以下几个问题。(1)恒温时：增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。1(2)恒容时：①充入气体反应物气体浓度增大(气体总压增大)反应速率增大。②充入惰性气体容器内气体总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时,充入惰性气体容器容积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。2.化学反应速率与化学平衡的关系(1)改变温度，对吸热反应速率的影响，总是超过对放热反应速率的影响：当升高温度时，吸热反应速率增大的倍数＞放热反应速率增大的倍数，故升温化学平衡向吸热方向移动；当降低温度时，吸热反应速率减小的倍数＞放热反应速率减小的倍数，故降温化学平衡向放热方向移动。(2)对有气体参加的化学反应，改变压强，对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响，总是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响：当增大压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数＞气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数，故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动；当减小压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍数＞气体体积之和小的一侧的反应速率减少的倍数，故减压化学平衡向气体体积之和大的一侧移动。(3)使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相同，故化学平衡不移动。3.化学知识点多，而理综试卷化学高考题的题量减少，所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题，符合这一命题趋势。例题：已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中，反应速率与时间的关系如图所示：试完成下列问题：①t0→t1时间段内速率变化的原因______________________________。②t1→t2时间段内速率变化的原因______________________________。解析：镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应，在t0→t1时间段内，随着反应的...