【考纲点击】1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.3.了解胶体是一种常见的分散系.【考情播报】1.综合考查物质的分类依据和分类方法.2.与生产、生活、科技相结合考查胶体的性质和应用.1.分类方法(1)交叉分类法把下列物质及化学反应按交叉分类法分类：(2)树状分类法如对物质进行树状分类：2.应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质间的关系.①～⑦的化学方程式为：①②③④⑤⑥⑦2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑6HCl＋Al2O3===2AlCl3＋3H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑物质的分类及常见无机物的转化关系1.无机物的简单分类2.常见无机物之间的相应转化关系(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合物.(2)判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物.1.下列物质分类正确的组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3解析：A组中Na2CO3是盐不是碱，NaOH是碱不是盐，SO2是酸性氧化物，而不是碱性氧化物；B、C两组中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物.答案：D1.分散系(1)概念：把物质分散在物质中所得到的体系.(2)组成：和.一种(或多种)另一种(或多种)分散质分散剂(3)分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质或分散剂的状态2.胶体(1)胶体的性质①丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条，这是由于胶体粒子对光线的而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液.光亮的“通路”散射②介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可稳定存在.原因：胶体粒子的，相互排斥；胶体粒子的.③电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作移动的现象.工业上可用静电除尘.电性相同布朗运动定向④聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程.聚沉方法：；加入；加入.加热电解质溶液带相反电荷的胶体(2)Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式为：.FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClFeCl3溶液红褐色胶体与溶液、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小＜1nm1～100nm＞100nm＞100nm分散质粒子的构成分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液特点均一透明，稳定体系多数均一，透明，较稳定，介稳体系不均一，不透明，久置沉淀不均一，不透明，久置分层能否通过滤纸能能不能——能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物胶体粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质.2.(2010·佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子.下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()A.雾B.蛋白质溶液C.石灰乳D.KNO3溶液解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合.答案：D3.下列叙述正确的是()A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径介于1～100nm之间，A选项只有粒子没有分散系，故A错误.电泳是证明胶体粒子带电荷的实验方法，B错误.胶体有丁达尔效应，其他分散系没有，C正确.胶体粒子不能透过半透膜，D错误.答案：C[例1]某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又...
