“超乎化学工作室”教案系列第三节盐类的水解长沙市周南雨花中学贾绍明【学情分析】学生已经了解溶液中c(H+)和c(OH-)与溶液的酸碱性之间的关系,对酸、碱以外的其他电解质,其溶液的酸碱性等相关问题充满学习期待。【教学目标】:帮助学生把握盐类水解的概念要点,理解盐类水解的实质,正确运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。指导学生由实验现象的分析,由表及里深入探讨盐类水解的本质,上升为规律性认识,指导相关知识的正确运用,培养他们的化学核心素养。重点难点盐类水解的实质,其溶液的酸碱性规律及正确判断【教学方法】按“百·分·导·练”要素，运用学案导学及实验小组探究的方法【教学过程】活动1导入设疑我们知道,常见的酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性,那么盐溶液的酸碱性怎样呢?有规律吗?活动2实验探究盐溶液的酸碱性学生实验:请用PH试纸测量你面前所放的相同浓度的CH3COONa、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3、CuSO4、NaCl、NaHCO3、KSCN这些盐溶液的PH,记录它们的酸碱性结果,并按测试结果将盐进行归类,寻找这种测试结果与盐的种类之间的关系。活动3合作探究盐类水解的本质以氯化铵为例,组织学生讨论:1、氯化铵溶液呈酸性,说明溶液中的c(H+)和c(OH-)关系如何?2、氯化铵本身并不电离出H+或OH-,它是如何改变因水电离而产生的c(H+)与c(OH-)相等关系的?3、这种改变有新物质生成吗,如何简单地表示其中所发生的反应?4、请用简洁的语言向你的同伴解释氯化铵溶液呈酸性的原因。活动4归纳展示NH4Cl=NH4++Cl-+H2O≒OH-+H+↓NH3•H20即NH4++H2O≒NH3•H20+H+从而造成c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性。活动5学习拓展1、分别解释CH3COONa、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、KSCN溶液的酸碱性并用方程式表示其中所发生的反应。2、举例说明盐溶液中各种离子浓度之间的大小关系。活动7试错纠错学生自行纠正在解释盐溶液酸碱性时和书写盐类水解反应方程式时所犯的错误活动8学习效果检测点评1、预测下列盐溶液的酸碱性,并用PH试纸检验预测的正确性。K2CO3、FeCl3、KNO3、CH3COONH42、教师点评:(1)碳酸根离子水解的反应分步书写;(2)典型弱酸弱碱盐溶液的酸碱性活动9归纳总结1、盐类水解反应的通式:盐+水≒酸+碱2、盐类水解反应的规律:有弱才水解,无弱不水解;都弱都水解;越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。【课后作业】课本P66一、1、2二、三
