排查落实练十化学反应与能量化学苏教版专题6化学反应与能量变化排查落实练十化学反应与能量化学反应与能量三、电池电极反应或总反应式的书写二、热化学方程式的书写一、概念正误判断四、电解池电极反应式的书写排查落实练十化学反应与能量1.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1()2.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.0kJ·mol－1()3.1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热()4.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变()5.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()6.某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100kJ·mol－1()一、概念正误判断×√×√×√排查落实练十化学反应与能量7.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)500℃、30MPa催化剂2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()8.根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极()9.根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应()10.电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极—→阴极—→电解质—→阳极—→正极()√×√×返回排查落实练十化学反应与能量1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为。2.已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式。CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1二、热化学方程式的书写2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1排查落实练十化学反应与能量3.已知H—H键能436kJ·mol－1，H—N键能391kJ·mol－1，N≡N键能945.6kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式。4.已知12N2(g)＋32H2(g)===N(g)＋3H(g)ΔH1＝akJ·mol－1N(g)＋3H(g)===NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)===NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式。N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1排查落实练十化学反应与能量5.已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式。6.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式。HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol－1S(s)＋3F2(g)===SF6(g)ΔH＝－1220kJ·mol－1返回排查落实练十化学反应与能量1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：；正极：；总反应式：。2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：；正极：；总反应离子方程式：。4Al－12e－===4Al3＋三、电池电极反应式或总反应式的书写3O2＋6H2O＋12e－===12OH－4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)32Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑排查落实练十化学反应与能量3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4-SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。试写出正、负极反应式：负极：；正极：。4Li－4e－===4Li＋2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－排查落实练十化学反应与能量4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：；正极：。阴极：；阳极：。Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋...
