知知知知电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水⑩Na2O②③⑤⑥⑨⑩⑦⑧（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括多数有机物、某些非金属氧化物）一、强弱电解质体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的pH值。知知知知快慢130.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应溶液的PH值根据实验现象，探索下列问题：1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值为什么不相等？0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。不同电解质在水中的电离程度不一定相同探究结果：强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。在水溶液里只有部分电离的电解质。强电解质弱电解质电离程度完全部分物质类别强碱、强酸、大多数盐HCl,NaOH,NaCl.BaSO4、CaCO3、AgCl金属氧化物：Na2O弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOHHClOH2S弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3水:H2O少数盐:醋酸铅Pb(CH3COO)2二、弱电解质的电离平衡知知知知电离方程式的书写要点：强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++电离结合二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：思考与讨论：(2)2)当当VV电离电离=V=V结合结合时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一种什么样的状态。种什么样的状态。(1)1)开始时，开始时，VV电离电离和和VV结合结合怎样变化？怎样变化？(3)(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。改变时符合勒夏特列原理。思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变电离平衡②特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆的1、电离平衡：①定义：思考与讨论：思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质加入物质盐酸盐酸NaOHNaOH溶液溶液醋酸钠醋酸钠溶液溶液水水加热加热平衡移动平衡移动方向方向电离电离程度程度逆逆正正逆逆正正正正CH3COOHCH3COO－+H＋增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大NH3·H2ONH4++OH-加入加入物质物质盐盐酸酸NaOHNaOH溶液溶液NHNH44ClCl溶溶液液加大加大量水量水通氨气通氨气平衡移平衡移动方向动方向电离电离程度程度右右左左左左右右增大增大减小减小增大增大减小减小右右减小减小③影响电离平衡的因素1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。2)外因：Ⅰ温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大...
