第二单元溶液的酸碱性酸碱中和滴定中和反应的实质是什么？H++OH-=H2OH+与OH-物质的量的关系是：当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？nH+=nOH-aC酸V酸=bC碱V碱酸与碱的元数相同时：C酸V酸=C碱V碱a元酸与b元碱反应时：一、酸碱中和滴定原理有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2启示：酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。2、选用恰当的酸碱指示剂。c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶滴定管：滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。构造介绍：有关操作：①检查②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液相关仪器及试剂：滴定管夹（滴定台）、锥形瓶标准溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的放出一定体积的溶液思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？（C）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的PH值（PH=10）（D）逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时溶液的PH值（PH=13）（1）判断下列情况下溶液的PH值。（PH=1）（B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴（0.05mL)时，溶液的PH值（PH=4）(A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液20.00mL。（2）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？C酸=0.1000×0.02000.01995=0.1002(mol/L)跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。结论：1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙指示剂的选择酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。强酸与强碱滴定酚酞或甲基橙强酸与弱碱滴定甲基橙弱酸与强碱滴定酚酞甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）酚酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。多次测定求各体积的平均值强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙由黄橙酚酞由红无色甲基橙由红橙酚酞由无色粉红二、酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:实例：用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度盐酸溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml。锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零位以下，记录数据。2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。（6）重复操作2—3次。（7）计算。3、数据记录与处理次数稀盐酸体积（mL）碱式滴定管的读数（mL）NaOH溶液的体积（mL）NaOH溶液体积的平均值（mL）稀盐酸的浓度125.00前：1.00后：18.60225.00前：0.30后：18.00三、滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。2、将待测液用水冲稀。由C=C0V0V从实验操作对V0的影响进行分析：V0无变化滴定结果无误（1——2）3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形...
