第一节原子的构成第一节原子的构成((一）一）制作：初三化学组讲课人：王先玲知识链接分子和原子的区别是什么？学习目标２、知道原子的构成１、了解原子学说的发展历程3、知道原子不显电性的原因一、原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是不可分割的实心球体。葡萄干布丁汤姆森英国物理学家1897年，汤姆森发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。•1911年卢瑟福根据α粒子散射实验，提出原子有核模型。英国科学家卢瑟福α粒子束发生偏转示意图(带正电)α粒子束粒子散射实验现象结论大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向少数α粒子改变了原来的运动路径极少数α粒子被弹了回来原子内有很大的空隙原子核带正电原子核体积小质量大阅读课本51页，完成学案上的问题【智慧阅读】原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=核内质子数原子核所带的正电荷数简称为核电荷数二、原子的结构（带正电）（带正电）（带负电）结论：不是所有的原子都有中子同类原子质子数相同，中子数不同观察表P52页中不同原子中各微粒的数目，完成学案中的问题。【观察发现】不同种类的原子质子数不同质子数==核外电子数核电荷数==原子带电吗？为什么？【交流合作】不带电。因为原子核所带正电和核外电子所带负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。原子是构成物质的一种微粒，原子是构成物质的一种微粒，原子也具备微观粒子的一般性质。原子也具备微观粒子的一般性质。从“原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）构成原子的微粒有。（2）在原子中不显电性的是，带正电荷的是，带负电荷的是。（3）同一种原子里，数目一定相等的是。中子质子、原子核电子质子和电子质子、中子、电子巩固练习你达标了吗？２、原子的构成？１、原子学说的发展历程中哪些科学家做出了贡献？3、原子不显电性的原因？原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）二、核电荷数=核内质子数=核外电子数知识要点知识要点一、原子的构成核内质子数＝核外电子数=核电荷数核内质子数＝核外电子数名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817碳-12C-12666碳-13C-13676碳-14C-14686原子中：不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）同类原子质子数相同，中子数不同；观察表P52页中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？【观察讨论】原子的种类不同质子数不同，中子数不一定相同核电荷数==质子数==核外电子数
