氧化还原反应 (2)VIP免费

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应1AB+CD==AD+CBAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3复分解反应A+BC==AC+B高温C+2CuO==2Cu+CO2↑置换反应AB==A+B高温CaCO3==CaO+CO2↑分解反应A+B==AB点燃C+O2==CO2化合反应表示式举例反应类型1.化学反应的分类；小结：四种基本反应类型是根据反应的形式来划分的1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?高温得到氧，被氧化失去氧，被还原Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温思考·交流2、请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型？高温3.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析CuO+H2===Cu+H2O△得到氧，被氧化失去氧，被还原氧化还原反应同时发生，不可分割。物质得到氧被氧化，发生氧化反应。物质失去氧被还原，发生还原反应。第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？C+2CuO===CO2↑+2Cu高温C+H2O====CO+H2高温还原反应，化合价降低+100+2+200+4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低思考·交流4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。化合价升高被氧化被还原化合价降低2Na+Cl2====2NaCl点燃思考·交流2、从化合价升降分析氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。（表观特征）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降化合价升高→被氧化→氧化反应化合价降低→被还原→还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应★以元素化合价是否变化对化学反以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：应进行分类：元素化合价元素化合价是否变化是否变化元素化合元素化合价变化价变化元素化合元素化合价无变化价无变化1.下列反应属于氧化还原反应的是A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OF、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑H、NaH+H2O=NaOH+H2↑高温△△△A、B、D、H课堂练习课堂练习2.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被，发生反应；元素化合价降低，被，发生反应。＋4－1＋20Cl氧化氧化Mn还原还原小试牛刀：表观特征表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应思考·交流化合价的升降是什么原因引起的？2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11NaNa++ClCl--NaClCl-Na+化合价的升降原因之一——电子的得失失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因之二：共用电子对的偏移（包括偏向和偏离）００＋1－１电子对偏离，化合价升高，被氧化H2＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原flash3.从电子转移的角度分析氧化还原反应有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应被氧化氧化反应化合价降低被还原还原反应同时发生，不可分割失去电子(或电子偏离）化合价升高得到电子（或电子偏向）本质特征2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C+2CuO=CO2+2CuNaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓通过上述反应你能总结出什么规律呢思考交流3：四种基本反应类型和氧化还原反应有何关系？点燃化合反应△分解反应置换反应△复分解反应√×√×××√√△与四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应化合反应复分解反应分解反应置换反应氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应发生发生总数相等同时发生总数相等（实质）（特征）小结：口诀：升失氧；降得还二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应...