平衡常数转化率计算xfVIP免费

平衡常数转化率计算1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.08mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。2、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下：（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？注：温度一定时，对于一个化学反应，改变起始浓度，反应物的平衡转化率可能改变，但平衡常数不变。1、由化学平衡常数K可以推断反应进行的，K越大，说明反应进行的越，反应物的转化率也越，但对于一个确定的反应，K只与有关。化学平衡常数与转化率的区别和联系程度完全大温度2、转化率也可以表示某一可逆反应进行的，α越大，反应进行的越，但是α与反应物的起始浓度等因素有关。转化率变化，K变化。程度完全不一定小结：例题3:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。3、知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。练习2、反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K达平衡，K=0.25,当CO、H2O(g)的起始浓度都为2.0mol/L,试求：(1)CO的转化率;(2)CO2(g)和H2(g)平衡浓度。