专题十金属元素及其化合物题点剖析题点1金属活动性及金属冶炼【真题导航】1．下列判断或说法错误的是__________。①用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋(2011·浙江理综，10－D改编)②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快(2011·北京理综，10－C)③Al、Fe、Cu的单质放置在空气中只生成氧化物(2011·山东理综，12－B)④电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al(2011·山东理综，12－D)⑤用金属钠可区分乙醇和乙醚(2011·大纲全国理综，7－A)[方法指导]①由于铁活泼性大于Cu，应是Fe作负极，Cu作正极，负极电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，①错；②常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，②错；③Cu在潮湿的空气中生成铜绿——碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，③错；④依据Fe、Al、Cu的活动性及Cu2＋、Al3＋、Fe3＋的氧化性可知，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，Fe3＋先放电生成Fe2＋，再Cu2＋放电得到Cu，然后Fe2＋放电得到Fe，Al3＋不能在溶液中放电得到Al，④错；⑤由于乙醇中含—OH，与钠反应生成C2H5ONa和H2，而乙醚(C2H5—O—C2H5)中不含—OH，不能与钠反应，因而可用Na区分乙醇和乙醚，⑤正确。答案①②③④2．(2011·大纲全国理综，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G――→高温B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I=====点燃2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为____________________________；(2)化合物I的电子式为_________，它的空间结构是_________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为___________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。[方法指导]依据①反应可知该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，H为Al2O3，A为O2，G为铁的氧化物，结合(3)计算G为Fe2O3。依据②的信息，可知该反应为Mg在CO2中燃烧的反应，则D为碳，I为CO2，E为Mg，F为MgO。答案(1)2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(2)直线形(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OCu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋n(Cu)＝n(Fe2O3)＝1.6g160g·mol－1＝0.01mol，铜粉的质量＝64g·mol－1×0.01mol＝0.64g(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(5)镁条剧烈的燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳[聚焦题点]有关金属化学性质的考查，往往集中在两个热点上：一是常见金属(Na、Mg、Al等)；二是过渡金属(Fe、Cu等)。从近两年高考试题来看，常与氧化还原反应、电化学原理、金属的腐蚀和防护综合考查。[载体透析]金属活动性顺序及性质KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu原子的失电子能力(还原性)(强)―→(弱)顺序比较阳离子的得电子能力(氧化性)(弱)―→(强)与氧气反应常温下易被氧化(保存在煤油中)常温下被氧化形成保护膜加热时被氧化不被氧化与水反应与冷水剧烈反应与热水反应高温下与水蒸气反应生成氢气和氧化物不反应生成氢气和对应的氢氧化物与酸反应非氧化性酸从酸中把氢置换出来，生成氢气和盐不反应强氧化性酸发生复杂氧化还原反应(不生成氢气)发生复杂氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来氢氧化物热稳定性受热不分解受热后分解常用冶炼方法电解熔融态化合物热分解法热还原法【对点集训】1．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：①将甲、乙用导线连接，浸入稀H2SO4中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙的活泼性强弱②将等物质的量的丙、丁放入稀H2SO4中，比较产生氢气的量，确定丙、丁的活泼性强弱③用石墨作电极，电解等物质的量浓度的乙...
