《溶液中浓度的比较》选考复习VIP专享VIP免费

电解质溶液中离子浓度的大小比较化学选考复习问题1:举例说明盐类水解有什么规律?有弱才水解，无弱不水解；——条件越稀越水解，越热越水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，都弱双水解；——外因——结果——内因一、电解质溶液中离子浓度的大小比较电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、三守恒原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理。现将此类题的解题方法做如下总结：1.两个平衡理论依据——“电离”、“水解”(1)电离平衡：电离过程是微弱的:如H2CO3溶液中c(H2CO3)＞c()＞c()(多元弱酸分步电离逐级减弱)(2)水解平衡：水解过程是微弱的:如Na2CO3溶液中：C()＞c()＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)3HCO23CO23CO3HCO一、电解质溶液中离子浓度的大小比较电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)2.三个守恒关系（盐类水解的应用）物料守恒（原子守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。NaHCO3溶液c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-)K2S溶液c（K+）=2[c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)]n(Na)=n(C)n(K)=2n(S)2.三个守恒关系（盐类水解的应用）质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等CH3COONa溶液CH3COO-H2O+H+CH3COOH+H+H3O+（即H+）-H+OH-c（CH3COOH）+c(H+)=c(OH-)2.三个守恒关系（盐类水解的应用）质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等K2S溶液S2-H2O+H+HS-+H+H3O+（即H+）-H+OH-+2H+H2Sc(HS-）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)2.三个守恒关系（盐类水解的应用）质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等KHS溶液HS-H2O+H+H3O+-H+OH-+H+H2S-H+S2-c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-）2.三个守恒关系（盐类水解的应用）质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子NaHS溶液c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒c（Na+）=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)原子守恒联立，消去Na+得c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-）2.三个守恒关系（盐类水解的应用）溶液中粒子浓度大小比较的解题思路：单一溶液酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液不反应——考虑电离和水解反应恰好反应生成酸或碱——考虑电离生成盐溶液——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离和水解电解质溶液解题思路整理注意:电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒：解此类题的关键是抓住溶液中呈中性(即阴、阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点。若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒；若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒；有时还要两守恒结合考虑。(一)、单一盐（AB型）溶液中离子浓度大小的比（考虑水解和电离）例1：在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是解析：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2ONH3·H20+H+H20H++OH-c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)一般规律：c（不水解离子）＞c（水解离子）＞c（显性离子）＞c（不显性离子）2:多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液:c(H+)c(H﹥2PO4_)c(HPO﹥42_)c(PO﹥43_)c(OH﹥_)单一盐（AB型）溶液中离子浓度大小的规律：1、c（不水解离子）＞c（水解离子）＞c（显性离子）＞c（不显性离子）3:多元弱酸正盐溶液，根据分步水解分析，同时考虑水的电离。如:Na2CO3溶液：c(Na+)c(CO﹥32—)c(OH﹥—)c(HCO﹥3_)c(H﹥+)莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是()A、c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B、c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol/LC、2c(SO42-)...