氧化还原反应方程式的配平电荷守恒。电子守恒。原子守恒一、配平原则三个守恒：二、配平方法根据氧化还原反应的实质：反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数。表现为化合价升高的总数等于降低的总数。用化合价升降法进行配平。三、配平步骤：1、标价态：标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、求总数：求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。4、配系数：先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。将符号改写成等号。5、细检查：检查是否配平。例1：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4↑4↓1×1×4442＿例2：H2SO3+H2S——H2O+S↓+4-20↓4↑2×1×2233________正向配平法Cl2+KOH----KCl+KClO3+H2O例3：0-1+5↓1↑5×5×15633------逆向配平法练习：试配平下列方程式NH3+O2(纯)—N2+H2OP4+HNO3+H2O—H3PO4+NO2↑S+HNO3—H2SO4+NO2↑+H2O
