《化学反应原理》专题二检测题VIP免费

专题二《化学反应速率与化学平衡》检测题一、选择题1．下列过程中，需要加快反应速率的是〔〕A．钢铁生锈B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3．少量铁粉与100mL0．01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0．1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧4．已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A．0．5mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1C．3mol·L-1·min-1D．2mol·L-1·min-15．反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v(D)=0．4mol·L-1·s-1B．v(C)=0．5mol·L-1·s-1C．v(C)=0．6mol·L-1·s-1D．v(A)=0．15mol·L-1·s-16．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A．①④B．③④C．①②③D．②③8．等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是（）A．△H<0△S<0B．△H>0△S<0C．△H<0△S>0D．△H>0△S>09．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（）A．增大压强能加快化学反应速率B．使用适当的催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率D．改变压强对化学反应速率没有影响10．在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率等于逆反应速率D．氢气的转化率变大11．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ｎ2使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ｎ2使体系容积增大12．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0．6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0．3mol·L-1·s-1②用物质B表示反应的平均速率为0．6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0．7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④13．从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂14．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P=aB．若x=2，则P=aC．若x=3，则P=aD．若x=4，则P=a15．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＞AC．平衡时SO2的百分含量B＞AD．平衡时容器的压强B＞A16．已知反应N2O4(g)2NO2(g)在873K时,K1=1．78×10...