课题2溶解度第1课时1.比较饱和溶液与不饱和溶液。知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。2.了解结晶的概念及常见的方法。认真阅读课本P33“一、饱和溶液”,完成下列问题。1.由【实验9-5】和【实验9-6】可知,物质不能(填“能”或“不能”)无限地溶解在一定量的水中。2.饱和溶液是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。3.对于大多数物质而言,将不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法:增加溶质、降低温度或蒸发溶剂。将饱和溶液变成不饱和溶液可以增加溶剂或升高温度。4.结晶是指溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。常用的结晶的方法有冷却热的饱和溶液法和蒸发溶剂法。5.海水晒盐的原理是蒸发结晶,其过程可表示为6.一般情况下,不饱和溶液与饱和溶液可以相互转化:不饱和溶液饱和溶液结晶实验探究一:在一定温度下,NaCl能不能无限地溶解在一定量的水中?设计实验方案进行实验:(各小组合作完成课本P33【实验9-5】,并完成实验表格)操作加入5g氯化钠,搅拌再加入5g氯化钠,搅拌再加15mL水,搅拌现象全部溶解部分溶解剩余固体全部溶解结论溶液不饱和溶液饱和增加溶剂的量,溶液变为不饱和结论:在常温下NaCl不能无限制地溶解在一定量的水中。实验探究二:在一定温度下,硝酸钾能不能无限制地溶解在一定量的水中?设计实验方案进行实验:(各小组合作完成课本P33【实验9-6】,并完成实验表格)操作现象结论加入5g硝酸钾,搅拌全部溶解溶液不饱和再加入5g硝酸钾,搅拌全部溶解……硝酸钾有剩余硝酸钾在一定量水中不能无限溶解加热剩余硝酸钾全部溶解温度升高,溶液变为不饱和再加入5g硝酸钾,搅拌硝酸钾又全部溶解温度升高,硝酸钾溶解的量增多冷却有硝酸钾以晶体形式析出温度降低,硝酸钾溶解的量减小结论:(1)在常温下,硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。(2)温度升高,硝酸钾溶解的量增多,温度降低,硝酸钾溶解的量减小。[分析归纳]一般情况下,饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化:[交流讨论]1.饱和溶液和不饱和溶液的概念中为什么要强调一定温度和一定量溶剂呢?因为当温度或溶剂量改变时,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。2.在一定温度下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量蔗糖,能否继续溶解?能;饱和溶液是指在一定温度下,一定量溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,但还能溶解其他溶质。3.*如何判断溶液是否饱和?一般地,只要看在一定温度下,有没有剩余溶质存在,如有,且溶质的量不再减少就是饱和溶液;若没有剩余,可在溶液中加入少量该溶质,若溶质继续溶解,说明溶液不饱和,或溶质不溶解,说明溶液饱和。4.结晶的方法有哪些?举例说明。①冷却热的饱和溶液,如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体;②蒸发溶剂结晶,如海水晒盐。见《导学测评》P50
