氢氧化钠变质专题(1)VIP免费

氢氧化钠变质问题的探究专题：一.NaOH的变质1.NaOH变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.如何检验NaOH变质：分析：NaOH转变成Na2CO3，实质是氢氧根离子变成了碳酸根离子。讨论：如何检验碳酸根离子？回顾：Na2CO3化学性质1.与指示剂作用2.与常见的酸反应3.与Ca(OH)2和Ba(OH)2溶液反应4.与可溶的钙盐，钡盐反应（如CaCl2溶液，BaCl2溶液等）试剂现象Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓稀盐酸稀盐酸氢氧化钙溶液氯化钙溶液或氯化钡溶液氯化钙溶液或氯化钡溶液有气体产生有气体产生有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓三.判断变质程度1.猜想变质程度：（1）没有变质（2）部分变质全部是NaOH（3）全部变质NaOH和Na2CO3全部是Na2CO33.确定NaOH是部分变质还是完全变质（即确定碳酸钠溶液中是否还有氢氧化钠）讨论与思考：1.碳酸钠溶液呈碱性，直接加酚酞溶液来证明碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠行吗？NaOHNa2CO32.加盐酸除掉碳酸钠来证明氢氧化钠的存在行吗？3.加氢氧化钙或氢氧化钡溶液除掉碳酸钠来证明氢氧化钠的存在行吗？（）实验方案实验方案实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液全部变质氢氧化钠溶液部分变质取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）再向其中滴加无色酚酞试液再向其中滴加无色酚酞试液有白色沉淀生成溶液没有明显变化有白色沉淀生成溶液没有明显变化有白色沉淀生成溶液变成红色有白色沉淀生成溶液变成红色4.除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质逐滴滴加氢氧化钙溶液至恰好不再产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH归纳：①不能选用盐酸或硫酸等酸液②不能用氯化钙等盐溶液探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32－①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________溶液有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液1、在实验室检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，看“”到了一个不和谐的音符，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_______________________________（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，请你利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。①验证该溶液已经变质。你认为所加的试剂是。②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你完成以下探究方案：（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸氯化钙无色酚酞变红密封变形二：KOH的变质1.KOH变质的原因：2.如何检验KOH变质：如何检验部分变质？Ca(OH)2的变质思考：放置一段时间的澄清石灰水瓶壁为什么会出现白色固体？三.Ca(OH)2固体的变质1.Ca(OH)2变质的原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(1)无变质：Ca(OH)2(2)全变质：CaCO3(3)部分变质：CaCO3和Ca(OH)22.如何检验Ca(OH)2变质：（检验Ca(OH)2部分变质还是全部变质？）Ca(OH)2变质情况：实验步骤实验现象①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3Ｂ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2Ｄ.一定含有CaCO3和Ca(OH)23.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：D某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+.Ba2+.Na+.OH-.Cl-.CO32-.SO42-为了进一步确认，进行实验检测：(1)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。(2)向取出的污水中滴加稀硫酸有大量白色沉淀产生，再滴加稀硝酸白色沉淀不消失。(3)用pH试纸测定污水的pH显深蓝色。由此可知，该污水中肯定含有的离子是________________，肯定没有的离子是___...