初中化学如何突破VIP专享VIP免费

初中化学如何突破“溶解度”概念的教学内容提要本文从溶解度的意义，表示方法和相关计算，溶解和结晶全面剖析，全方位拓展训练，使学生领悟溶解度这一概念的内涵和外延。熟练地解决生产和生活中面临的问题。关键词突破溶解度溶解度概念是九年级化学《溶液》一章的核心，深入理解这一概念的内涵和外延，有助于把“饱和溶液和不饱和溶液”、溶解度的简单计算和溶质质量分数的相关计算、晶体的析出等知识点一气呵成。我的教学策略如下：首先复习“饱和溶液和不饱和溶液的概念”从溶质和溶剂两个角度揭示不饱和溶液的特征，获得两种把不饱和溶液变成饱和溶液的两种基本方法。不饱和溶液前面，我们学习了溶液的两种状态，知道在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的量是有限度的，达到这个限度，溶液就处于饱和状态。那么固体溶质的溶解限度用什么表示呢？初中化学常用溶解度来表示溶质的溶解限度。阅读固体溶解度概念后，重点理解四个关键词组：1）在一定温度下（溶解度和温度如影随形）2）100克溶剂（溶剂标准）3）饱和状态（形成饱和溶液）4）溶质质量（单位为克）然后换角度描述溶解度—“在一定温度，某固态物质在100克溶剂里溶解的最大质量。”把溶解度定义写成算式。在饱和溶液中：溶质不足增加溶质饱和溶液溶质质量减少溶剂溶剂过剩溶解度＝×100克练习1）：在20℃时，100克食盐溶液恒温蒸发10克水，析出食盐1克，再蒸发10克水，析出食盐3.6克，计算20℃时食盐的溶解度。分析：1）溶解度要在饱和溶液中计算；2）两次恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量不同，说明原溶液不饱和。把第二次蒸发水变通成——20℃时，10克水中最多溶解3.6克食盐。可口算出20℃时，食盐的溶解度为36克。或代入上式计算。练习2）20℃时，食盐的溶解度是36克。从两个角度诠释固体溶解度的意义根据20℃时，食盐的溶解度可以写出以下三个比：溶质/溶剂﹦36/100饱和溶液/溶剂=136/100饱和溶液/溶质=136/36固体溶解度受温度变化影响有三种形式：因此，想通过改变温度的方式把不饱和溶液变成饱和溶液，要依据溶解度曲线做出选择。A、B型可以降低温度；C型可以升高温度。饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，但在饱和溶氯化钠(B)硫酸锂(C)溶剂质量1）20℃时，100克水中最多溶解36克食盐；2）20℃时，100克水中溶解36克食盐，溶液就达到饱和状态溶解度（克）硝酸钾（A）温度℃液中可以找到联系。如20℃时，氯化钠的溶解度为36克，能在20℃时配制36﹪的氯化钠溶液吗？根据20℃时，氯化钠的溶解度可知，20℃时，136克氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36克，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数﹦×100%把上式演绎成，在饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%这一式子把溶解度和溶质的质量分数在饱和溶液中联系起来，也给判断“在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓”提供支撑点。从而把饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液等有机地联系在一起。练习：下表是硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答下列问题。温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（1）分析表中数据，归纳出硝酸钾的溶解度随温度变化的规律。（2）20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。本章的结尾部分，用结晶法分离混合物，把溶解度这一概念发挥到极致。如分离硝酸钾和氯化钠（杂质且少量）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法，可设计如下实验步骤：1)加热溶解2)趁热过滤（除去难溶杂质）3)降温结晶（硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大，降低温度，硝酸钾的溶解度迅速变小，饱和溶液中出现剩余溶质，大量的硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，且量很少，降温后不易形成饱和溶液，难结晶、仍36克100克+36克溶解度100克+溶解度留在溶液中。）4)再过滤（分离出硝酸钾晶体，氯化钠留在滤液中。）5)干燥晶体而分离氯化钠和硝酸钾（杂质且少量）的混合物，要用蒸发溶剂的方法，可设计如下实验步骤：1...