开始学案4氮及其化合物考点1考点2考点3考点1氮及其化合物氮及其化合物1.氮气在空气中的体积分数约为，氮气分子的电子式为，结构式为，性质稳定，在一定条件下可以与氧气、氢气、金属如镁发生反应：2.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中和分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，化学反应为，NO2是一种色的易液化、易溶于水且与水反应的气体，化学反应为。氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。五分之四3NO2+H2O==2HNO3+NON2O3N2O5无NO22NO+O2==2NO2红棕3.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成的主要因素。NO易与人体的血红蛋白结合，对环境的重要影响是。4.NO、NO2的制法(1)NO的实验室制法①原理：;②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等;③收集：；④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色。(2)NO2的实验室制法①原理：；②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞；③收集：。向上排空气法3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O破坏臭氧层酸雨排水集气法Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mLA、D一、知识深化氮氧化物溶于水的计算方法涉及的相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O==4HNO3、4NO2+O2+2H2O==4HNO3、NO2+NO+O2+H2O==2HNO3。1.NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）2.NO与O2的混合气体溶于水：若V（NO）∶V（O2）=43∶，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若V（NO）∶V（O2）>43∶，则容器内剩余气体为过量的NO。若V（NO）∶V（O2）<43∶，则容器内剩余气体为过量的O2。3.NO2与O2的混合气体溶于水：若V（NO2）∶V（O2）=41∶，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若V（NO2）∶V（O2）>41∶，则NO2过量，容器内剩余气体为NO，体积为过量的NO2的1/3。若V（NO2）∶V（O2）<41∶，则O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。4.NO2、NO与O2三种气体溶于水：（1）一般先把NO2气体溶于水生成NO，把问题转化为NO和O2的混合气体溶于水的计算。（2）若混合气体中n(N)∶n(O)=25,∶则容器内无气体剩余，水可充满容器。若n(N)∶n(O)＞25∶，剩余的气体为NO,若n(N)∶n(O)＜2∶5,剩余的气体为O2。5.CO2、NO通过Na2O2的问题CO2＋NO＋Na2O2==Na2CO3＋NO2，若CO2过量，又发生反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2规律总结(1)CO2、NO混合气体与Na2O2反应问题，若CO2过量，反应后的气体是原来混合气体的一半；若NO过量，反应后的气体大于原来混合气体的一半。(2)氮的氧化物溶于水问题，剩余的气体有两种情况：NO或是O2，切忌一定不是NO2。二、考向预测1.本部分重要的一些化学方程式是高考命题的重点，如氮气与氢气合成氨，实验室制取一氧化氮和二氧化氮，工业制硝酸，二氧化氮与水反应。循环利用一氧化氮，分析NO的循环次数与NO的转化率的关系。2.结合喷泉实验考查。NO2和O2物质的量比41∶或NO和O2物质的量比43∶混合均能形成喷泉，烧瓶能全充满液体。计算形成溶液的物质的量浓度。3.讨论氮的氧化物或与O2的混合气体溶于水的计算。【例1】现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NONO②2＋O2③HCl＋N2NO④＋N2。将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为Ｈ1、H2、H3和H4，其中高度关系是（）A.H2＞H3＞H1＞H4B.H3＞H2＞H1＞H4C.H1＝H2＝H3＝H4D.H1＞H2＞H3＞H4【解析】HCl能被水完全吸收，且由反应3NO2＋H2O==2HNO3＋NO；4NO2＋O2＋2H2O==4HNO3可判断试管中水上升的高度为H2＞H3＞H1＞H4，故选Ａ。【解析】HCl能被水完全吸收，且由反应3NO2＋H2O==2HNO3＋NO；4NO2＋O2＋2H2O==4HNO3可判断试管中水上升的高度为H2＞H3＞H1＞H4，故选Ａ。A1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①...
