三.元素周期表和元素周期律的应用周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。1.主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=82.副族和第VⅢ族化合价较复杂原子结构与化合价的关系周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增强碱性增强周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强周期表的区域划分周期表的区域划分金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BAlSiGeAsSbTePoAt金属性逐渐增强非金属性逐渐增强族周期IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA1234567（（11）齿状线右上区为非金属区，左下区为金属）齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；区；（（22）齿状线两侧元素往往表现一定金属性，又）齿状线两侧元素往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性，是寻找半导体材料的区域；表现一定的非金属性，是寻找半导体材料的区域；（（33）金属性最强的元素为）金属性最强的元素为CsCs，最强的，最强的非金属元素为非金属元素为FF。。1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属区金属区（除H外）总结：族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt元素周期表中元素性质递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构得失电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成...
