双河中学高二化学选修4学案主要内容：4-4金属的电化学腐蚀与防护阅读课本P84至P87并完成下列任务：1．金属的腐蚀：(1)概念：反应而腐蚀损耗的过程。(2)本质：金属原子电子变为阳离子，金属发生反应。(3)分类：①化学腐蚀：金属与接触到的气体或_液体等直接发生而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。化学腐蚀的速度随着温度的升高而。②．电化学腐蚀：______的金属与溶液接触时，会发生反应，比较的双河中学高二化学选修4学案金属电子而被，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。2．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈性或性水膜呈性正极反应负极反应总反应双河中学高二化学选修4学案【解疑难】(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均是Fe失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。(4)一般情况下，只有在金属活动性顺序中排在氢之前的金属才有可能发生析氢腐蚀。1．请以吸氧腐蚀为例，用化学方程式解释铁锈(Fe2O3·xH2O)的形成过程：(1)负极：__________________________；(2)正极：_____________________________；(3)总反应：____________________________________________________；(4)___________________________；(5)_______________________________。双河中学高二化学选修4学案1．金属的防护2．金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法：应用原理，让被保护金属作极，另找一种活泼性较强的金属作极。双河中学高二化学选修4学案(2)外加电流的阴极保护法：利用原理，把被保护的钢铁设备作为极，用惰性电极作为辅助极，在电解质溶液里，接外加直流电源。3．牺牲阳极的阴极保护法的实验探究：(1)实验步骤：按右图所示连接好装置；往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化双河中学高二化学选修4学案钾)溶液，观察实验现象。已知Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。(2)实验现象：可以看到电压表指针，Fe电极上有产生，往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，。(3)实验结论：实质上是Zn、Fe、NaCl溶液(酸化)构成原电池，发生下列电极反应：负极：;正极：。往Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液不变蓝色，说明溶液中不含，证明Fe未被腐双河中学高二化学选修4学案蚀(即牺牲阳极金属保护阴极金属)。【解疑难】：(1)金属防护的基本思路：①防止金属与氧化性介质直接接触。②防止金属表面形成电解质溶液层。③改善金属的内部结构。(2)金属防护的其他方法：①改变金属的内部组织结构，使金属的性质发生改变，成为耐腐蚀金属，如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。【巩固练习】1.结合下图判断，下列叙述正确的是()双河中学高二化学选修4学案(第6题)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀双河中学高二化学选修4学案2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋3.下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()双河中学高二化学选修4学案A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①4．(2011·皖北联考)下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀5．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是()双河中学高二化学选修4学案A．正极就是阳极B．负极就是阴极C．阳极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应6．...
