1、化学反应为什么既有新物质生成又有能量变化？复习提问:2、一个化学反应是放出能量还是吸收能量由什么决定？3、能量、键能、稳定性的关系。实验探究２－３盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。反应后温度升高室温室温【实验2-3】改为下列两组对比实验。思考：为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？反应物及用量HNO32mL1mol/LNaOH2mL1mol/LHCl2mL1mol/LNaOH2mL1mol/L混合前温度室温室温20。c混合后温度t1t2结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量酸碱实质：H++OH－＝H2O3、中和热：（1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。①反应物必须为酸和碱的稀溶液。（因为浓溶液在相互稀释时会放热）②反应必须符合H++OH－＝H2O（弱酸弱碱不行，有沉淀生成也不行）③以生成为1molH2O基准（2）注意事项如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？讨论、交流：中和热的测定装置思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va.浓度要越精确越好b.量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值环形玻璃搅拌棒思考与交流在设计实验装置和操作应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题:如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差:如①搅拌使反应充分进行；②及时散热，使混合液温度均衡；③温度计的精确度高，最好使用精度为0.1℃④使用绝缘装置，避免热量散发；随堂练习1.下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热AB2.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4N033.对于放热反应，下列说法正确的是()A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H、O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等AB4、指出下列说法的正误Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。对对不对不对不对5.有关下列能量转化的认识不正确的是()A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能D6.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.B.①②③③④⑤C.D.④⑤⑥①②⑤D7.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断8.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧AB1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。【本节小结】小结能量变化化学能转化为热能放热反应吸热反应类型反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃烧新能源的开发减少污染
